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科目： 來源： 題型：

（1）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)
 
色沉淀．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-18）
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H═+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H═-196.46kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中與H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）
 
．
（3）向50mLpH=6的煮沸的蒸餾水中加入少量NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
 
mol?L-1．

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已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3×l0-36、9.0×10-29、6.4×10-23．下列推斷不正確的是（　�。�
A、硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑
B、在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅
C、在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2-）=0.001 mol?L-1時(shí)三種金屬離子都完全沉淀
D、向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 mol?L-1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS

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SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見圖1．

①由圖1可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在
 
（填“有氧”或“無氧”）條件下進(jìn)行．
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是
 
．
（4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2．  該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為
 
．若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進(jìn)步的嚴(yán)重問題．下列做法或說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
B、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
C、大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染

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粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物．A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請完成下列問題：
（1）單質(zhì)C和H的化學(xué)式分別是
 
、
 
．
（2）寫出由I生成J的離子方程式：
 

（3）寫出由F生成G的離子方程式
 

（4）若10.7g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05  mol，則B的化學(xué)式為
 
．

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某中學(xué)環(huán)境監(jiān)測興趣小組的同學(xué)在一條魚蝦絕跡的小河邊發(fā)現(xiàn)四個(gè)工廠，如右圖所示．這些廠往小河里排放的廢水中各含一種化合物．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈淺黃色；②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；③丙處河水逐漸變澄清；④丁處河水不斷冒氣泡；⑤M處水樣的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，無沉淀生成；⑥N處水樣的pH小于7．請回答：
（1）四個(gè)工廠所排放的廢水中，分別含有下列化合物中的哪種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）？
硫酸鐵、氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鐵、稀硫酸．
甲
 
，乙
 
，丙
 
，丁
 
．
（2）寫出乙、丙、丁三處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
乙
 
．
丙
 
．
丁
 
．

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常見的大氣污染物分一次污染和二次污染．二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生了變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的新污染物．下列物質(zhì)中不易導(dǎo)致二次污染的是（　�。�
①SO2�、贜O　③NO2�、蹾Cl　⑤CO2．
A、①③④⑤B、①②③⑤
C、④⑤D、③⑤

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如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（　　）
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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下列說法中，正確的是（　　）
A、1 mol任何氣體的體積都是22.4 L
B、2 mol氯化鈉固體溶解于1 L水所得鹽酸物質(zhì)的量為2 mol/L
C、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
D、32 g O2中含有氧原子數(shù)為1.204×1024

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（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="bo2thua" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列量會變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
①反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

②C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
③在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="6mplxlw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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