在x R⁺+yH⁺+O₂=m R²⁺+nH₂O離子反應方程式中，m值是（　　）

鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應的化學反應方程式．

A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（　�。�

①CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖2所示．從3min到9min，v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是．

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

乙炔不但是重要的化工原料，而且廣泛用于氣焊、氣割．
已知：CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+-890kJ?mol^-1 ．
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1．
2C₂H₂（g）+5O₂ （g）═4CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-2600kJ?mol^-1．
（1）甲烷裂解生成乙炔的熱化學方程式可表示為；
（2）電石法被淘汰可能原因是；
（3）甲烷裂解制乙炔，已知對于氣相反應，用某組分（B）的壓強（p_B）代替物質(zhì)的量弄蘇（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_B），則反應的K_B=．

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

可逆反應mA（s）+nB（g） pC（g）在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數(shù)φ（B）與壓強的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　　）

密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（p₁和p₂）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

一個真空密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl₅（氣）?PCl₃（氣）+Cl₂（氣），反應達到平衡時，混合氣體中PCl₅所占體積分數(shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl₅，反應達平衡時，混合氣體中PCl₅所占體積分數(shù)為N%．則M和N的關(guān)系（　�。�

物質(zhì)H俗稱衣康酸，是制備高效粘合劑等多種精細化學品的重要原理，可經(jīng)下列反應路線得到：

答案回答下列問題：
（1）C₄H₈的名稱是（系統(tǒng)命名）；C₄H₇Cl中含有的官能團的名稱是．
（2）寫出反應⑥的化學方程式；其反應類型是；
（3）衣康酸有多種同分異構(gòu)體，其中與衣康酸屬于同類且有一種核磁共振氫譜有5個峰．寫出其結(jié)構(gòu)簡式；
（4）下列關(guān)于H的說法正確的是．
a．能使酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液褪色
b．能與Na₂CO₃反應，但不與HBr反應
c．能與新制Cu（OH）₂反應
d.1molH完全燃燒消耗5molO₂．