現(xiàn)有以下幾種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)：鈉、鐵、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮，根據(jù)它們?cè)谝欢�條件下能否與H₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的分類(lèi)如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）淡黃色固體屬于（填“A～D”）組，B組中物質(zhì)包括（填化學(xué)式）．
（2）A組中的物質(zhì)能使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式為．
（3）C組中的某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、焙燒得純堿．此過(guò)程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)） 
②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過(guò)程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

制取CO₂時(shí)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下
裝置（填序號(hào)），簡(jiǎn)述該設(shè)置能隨關(guān)隨停的理由．

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框應(yīng)選用圖中的裝置（填寫(xiě)序號(hào)），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑
．
（2）某同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為他們的 改進(jìn)方法是．
（3）飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)一得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，第二步分解時(shí)沒(méi)有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的）

含有自由移動(dòng)Cl^-的有（　�。�

下列各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉．現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按如圖制取硫代硫酸鈉．圖中的A、B、C 和D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式是：．
（2）上面的轉(zhuǎn)化圖中，B物質(zhì)的分子式是：，D物質(zhì)的化學(xué)式是，B→D的離子反應(yīng)方程式是．
（3）若使FeS與稀HNO₃反應(yīng)得到B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

下列水溶液的濃度均為0.1mol．L^-1，其中溶液pH最小的是（　�。�

（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（　�。�
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而B(niǎo)aSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理．

同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO₂和CO所含分子個(gè)數(shù)之比為，所含氧元素的質(zhì)量之比為，密度之比為．

在2NO₂?N₂O₄的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�