在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

氯氣用途廣泛，某中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）仔細(xì)觀察裝置B，該裝置B的作用為．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：．（選填字母序號(hào)）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是．但該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是．
（5）氯氣可用于自來水消毒，現(xiàn)已逐步被二氧化氯替代．ClO₂不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
用ClO₂處理的自來水中會(huì)殘留ClO₂，可用FeCl₂將其還原．現(xiàn)用V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO₂處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的ClO₂恰好除去．則該自來水中殘留ClO₂的物質(zhì)的質(zhì)量為g．
（6）某同學(xué)自己制備了漂白粉，他將制備產(chǎn)物溶于水，再加入酚酞后顯紅色，一會(huì)又變成無色，該同學(xué)據(jù)此判斷，自己制備的漂白粉成分為Ca（OH）₂、Ca（ClO）₂．興趣小組認(rèn)為該同學(xué)的判斷不正確，原因是．

實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 4mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用1mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣（　�。�

實(shí)驗(yàn)室要制取干燥、純凈的Cl₂的實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)下列裝置回答有關(guān)問題．

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)儀器及裝置		NaOH溶液	濃硫酸	飽和食鹽水

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序是．
（2）寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式．

已知某一硅酸鹽可表示為Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b均為正整數(shù)）．回答下列問題：
（1）a與b應(yīng)滿足的關(guān)系（填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式）．
（2）a能否等于2？（選填“能”或“不能”）．
（3）分別寫出a=4和b=6時(shí)硅酸鹽的表達(dá)式、（都以氧化物的形式表示）．

雷雨時(shí)不可能生成的氮的化合物是（　　）

許多尾氣中含有NO_X、SO₂等造成空氣污染的氣體．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知：NO₂（g）+CO （g）═CO₂ （g）+NO （g）．
①密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（選填“增大”、“減小”“不變”）．
②NO對(duì)臭氧層破壞會(huì)起催化作用，其主要過程為：
Ⅰ．O₃

光照  .

O+O₂
Ⅱ．NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ．．（請(qǐng)寫出“Ⅲ”中的化學(xué)反應(yīng)方程式．）
（2）將CO₂和H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)為：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
②二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式．
（3）室溫條件下，用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L^-1的NaOH溶液和氨水，如圖2是滴定其中一種溶液時(shí)，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系曲線圖．
①該曲線表示滴定（填“NaOH”或“氨水”）的過程；
②當(dāng)向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時(shí)，所得混合溶液pH=12，則v=．（保留2位小數(shù)）．

研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列關(guān)于銫（C_S）及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
①碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫． 
②氫氧化銫是一種強(qiáng)堿．
③無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs₂SO₄，它易溶于水．   
④銫只存在一種氧化物．