氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水的作用是（　�。�

分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有（填序號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有．
①C+CO₂  

△   .

2CO  ②NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O  ③2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C

點(diǎn)燃  .

K2S+N₂↑+3CO₂↑⑤3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O ⑥HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂．

已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O，該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的是（　�。�

在溶液中能大量共存且為無色透明的離子組是（　�。�

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl₂，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO₂，其化學(xué)方程式為
若A裝置中固體藥品為KClO₃，則反應(yīng)中每生成1molCl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）裝置B的作用：
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可能．
（5）請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用．
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中改用過量的Na₂SO₃溶液，乙同學(xué)認(rèn)認(rèn)為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：．

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）．
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）．
（3）2004年4月16日，重慶天原化工廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸事件，噴出的氯氣造成很多人傷亡．作為現(xiàn)場的消防干警，下列處理方法和過程較合理的是．
a．及時(shí)轉(zhuǎn)移，疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故的有關(guān)情況
b．被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)帶上用濃氫氧化鈉處理過的口罩
c．用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液解毒
d．被轉(zhuǎn)移人群可戴上用碳酸鈉處理過的口罩
e．將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方
f．及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染
g．常溫下，氯氣能溶于水，所以只要向空中噴灑水就可以了
（4）向Na₂CO₃飽和溶液中通入過量的CO₂，會(huì)有白色固體析出，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．析出晶體的原因主要有：．

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．
用如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO₂的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備SO₂的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑（填序號）．
①10%的H₂SO₄溶液�、�80%的H₂SO₄溶液　③Na₂SO₃固體�、蹸aSO₄固體
（2）裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：．裝置C中NaOH溶液的作用是．
（3）請?jiān)趫D中畫出制備SO₂的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是．

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 他們設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：
（1）A中選用裝置（填寫裝置的序號）制取氯氣．

（2）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已部分被氧化．（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：．
（3）寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：： 
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法．．