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科目： 來源： 題型：

某有幾種鹽組成的白色粉末，只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干種離子．某同學對該溶液進行如下實驗：
A、白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲一定是CO2
B、氣體乙為NO2，來自于硝酸的分解
C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
D、不能確定原混合物中不含K+

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科目： 來源： 題型：

下列有關離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B、加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+
C、通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I-
D、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+

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科目： 來源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
離子方程式為
 

（2）除去混入NaCl粉末中少量NaHCO3雜質(zhì)的方法是
 
，化學方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列關于某些物質(zhì)的檢驗方法或結論正確的是（　�。�
A、在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42-
B、用焰色反應可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)
C、利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D、在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子

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科目： 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（　�。�
A、Na與O2
B、Na2O2與CO2
C、NaOH溶液與CO2
D、AlCl3溶液與NaOH溶液

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科目： 來源： 題型：

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．
（1）請你寫出發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學式：
 
．
（2）明礬（KAl（SO4）2?12H2O）是一種具有凈水作用的復鹽，請你寫出其在水中的電離方程式：
 
．
（3）請根據(jù)所給出生活中的用途對已有的化學物質(zhì)進行配伍，用序號作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl  ⑤鈉鉀合金 ⑥SiO2．在太空及潛水艇中作為供氧劑的是
 
；可作為造紙和制玻璃的原料的是
 
；可用于快中子反應堆作熱交換劑的是
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列所示實驗合理的是（　　）
A、圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
B、圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣
C、圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D、圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀

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科目： 來源： 題型：

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（　�。�
選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式
A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、
NO3-		不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D通入少量的SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖，下列說法不正確的是（　　）
A、圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
B、向D點溶液中通入CO2氣體，沒有白色沉淀生成
C、原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D、OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目： 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差2；Y的氧化物既能與酸反應又能與堿反應；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　　）
A、對應簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
B、第一電離能：Z＞Y＞X
C、電負性：Z＞Y＞X
D、W元素和氫元素形成的化合物中只含極性鍵

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同步練習冊答案