（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
離子方程式為
 

（2）除去混入NaCl粉末中少量NaHCO3雜質(zhì)的方法是
 
，化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：
分析：（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體；
（2）采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉．
解答： 解：（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是鹽酸，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：加熱；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為
 
 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有
 
、
 
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）：沒(méi)有進(jìn)行A操作
 
；C操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外
 
；定容時(shí)俯視
 
．
（4）21.2gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol?L-1的溶液XYZW
PH1228.54.5
（1）X、W的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）常溫下，0.01mol?L-1的Y溶液由水電離的c（H+）=
 
mol?L-1
（3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各0.1mol?L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="moi2qpw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中投入MCO3 發(fā)生如下反應(yīng)MCO3 （s）?MO（s）+CO2（g）：在不同溫度下測(cè)得c（CO2）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A、圖象Ⅰ中的溫度：T1＜T2
B、T2時(shí)縮小容積’重新達(dá)到平衡時(shí)c（CO2）增大
C、T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=a
D、T1和T2溫度下平衡常數(shù)：K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、
NO3-		不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D通入少量的SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列填空：
（1）鋁用作電線(xiàn)是利用了鋁的
 
性；鐵用作炊具是利用了鐵的
 
性．
（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵
 
，因此濃硫酸可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸．
（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由此可知?dú)溲趸X是
 
物質(zhì)．氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中學(xué)化學(xué)中重要的元素，請(qǐng)完成下列相關(guān)元素及其化合物的問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)固氮合成氨的化學(xué)方程式
 
；
（2）Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl，NaClO3和水（假設(shè)沒(méi)有其他反應(yīng)發(fā)生）．則n（NaCl）：n（NaClO3）=
 
；
（3）將Na2Fe5Si8O22（OH）2 寫(xiě)出氧化物的形式為
 
；
（4）氫硫酸為弱酸，將H2S氣體通入到FeCl3溶液中溶液出現(xiàn)淡黃色的沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）寫(xiě)出用Al與MnO2反應(yīng)制Mn的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三個(gè)只含C、H、O的有機(jī)化合物Al、A2、A3，它們互為同分異構(gòu)體．室溫時(shí)A1為氣態(tài)，A2、A3是液態(tài)．分子中C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.3%．在催化劑（Cu、Ag等）存在下，A1不起反應(yīng)．A2、A3分別氧化得到B2、B3．B2可以被硝酸根的氨水溶液氧化得到C2，而B(niǎo)3則不能．上述關(guān)系也可以表示如圖．
請(qǐng)用計(jì)算、推理，填寫(xiě)下列空白：
（1）A2的結(jié)構(gòu)箭式
 
．
（2）B3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）A3和C2的反應(yīng)產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
干燥氯氣
B、
吸收HCL
C、
石油的蒸餾
D、
吸收氨氣

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