向某1LFeBr₂溶液中，通入1.12L（標準狀況下）的Cl₂，測得溶液中c（Br^-）=3c（Cl^-）（　�。�

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃ 

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol； 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol；
①則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H= kJ/mol．
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．
A．體系壓強保持不變               
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變     
D．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
③測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂的體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）催化劑存在下，NH₃可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（4）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸．為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮氣．該反應(yīng)的離子方程式為．

鎂、鋁、硅均為第三周期元素，按要求回答下列問題：
（1）光纖傳輸?shù)靡嬗诠饫w通信和CCD圖象傳感器的應(yīng)用，其中光纖材料的化學(xué)組成是（填字母）．
A．Si  B．SiO₂  C．SiCl₄  D．Si₃N₄
（2）堿性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六種物質(zhì)．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：．
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將（填“增大”“減少”或“不變”）．
（3）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H₂O₂燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O，則負極反應(yīng)式為．
（4）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₂₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件保護下吸氫的化學(xué)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物M（17MgH₂+12Al）在在6.0mol?L^-1　HCl溶液中能完全釋放出H₂．1mol　Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物M與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為mol．

（1）利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥ǎ阂阎�：H₂S（g）?H₂（g）+

1

2

S₂（g）△H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗．
以H₂S起始濃度均為c mol?L^-1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H₂S的轉(zhuǎn)化率．△H0（填＞，=或＜）：說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a靠近的原因：．
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式是；

反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為．
（2）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂．
①該電池的負極反應(yīng)式．
②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測定亞硝酸鈉的含量．
已知：5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O
稱取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO₄溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示；

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	29.98

①滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液，30秒內(nèi)不恢復(fù)，可判斷達到滴定終點．
②第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填序號）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）設(shè)計裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象．
（4）尾氣應(yīng)用溶液吸收．

利用如圖裝置進行實驗（必要時可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

	溶液①	固體②	溶液③	實驗結(jié)論
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：C＞Si
B	濃鹽酸	MnO2	Na2S	氧化性：Cl2＞S
C	鹽酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：碳酸＞苯酚
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不與氯化鈣反應(yīng)

下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�

序號	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱
D	取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁	確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

下列說法正確的是（　�。�

下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　　）