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科目： 來源： 題型：

實驗室里需用230mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：
（1）經(jīng)計算需要稱取
 
克固體NaCl．首先將NaCl放置在燒杯中，然后加適量水用玻璃棒攪拌溶解，放置一會兒冷卻至室溫．
（2）配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：
 
，
 
．
（3）在溶液配制過程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，接下來應(yīng)如何操作：
 
．

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科目： 來源： 題型：

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、所用NaOH已潮解
B、向容量瓶加水定容，最終未到刻度線
C、所用NaOH中含有NaCl雜質(zhì)
D、轉(zhuǎn)移溶液時，滴濺到桌子上

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科目： 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．
（4）設(shè)50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1，25mL0.5mol/L的濃硫酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H2，50mL0.5mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H3，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系是
 
．（用“＞”“＜”或“=”連接）

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科目： 來源： 題型：

已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：
實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究
 
對反應(yīng)速率的影響，因此V1=
 
，V2=
 
； V3=
 
；
（2）實驗①、③可探究
 
對反應(yīng)速率的影響，因此V4=
 
，V5=
 
；
（3）下列有關(guān)該的相關(guān)敘述正確的是
 

A．實驗前，應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間
B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計
C．實驗時，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時間
D．每組實驗至少需要兩支量筒
（4）實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大��？
 
．

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科目： 來源： 題型：

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．
名稱托盤天平（砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號Abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
     溫度
 
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4

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科目： 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="yvtmv2o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的主要實驗條件是
 
．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是
 
；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
．
實驗二：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片純度、質(zhì)量、表面積均相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中．
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實驗a中
 
，實驗b中
 
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．

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如圖表示燒堿溶液中逐滴滴入AlCl3溶液出現(xiàn)沉淀的圖象，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目： 來源： 題型：

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理，如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B、圖中（A）為陰離子交換膜，（B）為陽離子交換膜
C、圖中的b＞a
D、陽極的電極反應(yīng)：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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科目： 來源： 題型：

某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子：Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+；陰離子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陽離子
 
含有陰離子
 

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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科目： 來源： 題型：

有關(guān)如圖的說法正確的是（　　）
A、開關(guān)a和b相連時，溶液中SO42-移向Cu極
B、開關(guān)a和c相連時，保護Fe極不被腐蝕則為外加電流陰極保護法
C、無論開關(guān)a和c或開關(guān)a和b相連，F(xiàn)e電極反應(yīng)方程式：Fe-2e?=Fe2?
D、開關(guān)a和d相連時，形成電解池，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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