下列可以證明H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)，生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分含量w（HI）=w（I₂）
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=v（HI）
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4molH₂O
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若改變條件（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖乙所示：M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），當(dāng)H₂、I₂、HI 的濃度不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：CrO

2- 4

H+

①轉(zhuǎn)化

CrO

2- 7

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-的濃度不變 b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同c．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為．
（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2-還可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO₃）和硫酸鋁，寫(xiě)出泡沫滅火器中當(dāng)兩者混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（6）已知NaHSO₃溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式和相關(guān)語(yǔ)言說(shuō)明）

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

（1）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="j3tnr2l" class='quizPutTag' contenteditable='true'>