某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca²⁺、NO₃^-，且pH=2．欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO^- ②NH₄⁺③I^-④Fe²⁺⑤AlO₂^-⑥Cl^-，其中不必檢驗就能排除的離子是（　�。�

某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�

（1）在Na⁺濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：

陽離子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀HCl	產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為3.6g
Ⅲ	在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液	無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的離子是．
（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為．
（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol?L-1

（4）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由．
（5）Ⅰ溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，該反應(yīng)被氧化的元素為（寫元素符號）；若上述反應(yīng)制得16g Br₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是個．Ⅱ請按要求書寫化學方程式或離子方程式．
①小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質(zhì)，請用化學方程式表示亞硫酸鈉變質(zhì)的原因．
②FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式．

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba²⁺）由大到小順序為（填序號）．
①濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液．
②濃度為0.11mol?L^-1的BaCl₂溶液與濃度為0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液．
③濃度為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與濃度為0.11mol?L^-1的Na₂SO₄溶液．
（3）BaSO₄不溶于胃酸（鹽酸），醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑，萬一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)用大量0.5mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過中Na₂SO₄ 溶液濃度的變化，殘留在胃液中的c（Ba²⁺ ）=mol?L^-1 ．
（4）向BaSO₄向沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層溶液，如此處理多次，可使BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃；BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
①寫出BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=．
②現(xiàn)有0.4molBaSO₄，每次用1.00L 2.0mol?L^-1 飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理次．

已知難溶電解質(zhì)A的化學式為X_nY_m，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm³，X^m+離子的濃度為cmol/L．則該難溶物X_nY_m的溶度積常數(shù)為Ksp=．

已知AgCl的Ksp=1.8×10^-10，則飽和AgCl溶液中Ag⁺的濃度為多少？

常溫下，Ksp（CaSO₄）=9×l0^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列判斷錯誤的是（　　）

已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5 mol/L時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe³⁺完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2 mol/L．此時所得沉淀中（填“含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）時，為使Mg（OH）₂固體的量減少，須加入少量的（　�。�

CaCO₃在下列哪種液體中，溶解度最大（　�。�