氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是（　　）石英砂

①焦炭

高溫

粗硅

②氯氣

加熱

四氯化硅

③氫氣

高溫

純硅．

關(guān)于金屬的冶煉和應(yīng)用，有以下一些問題，請按要求回答問題．
（1）工業(yè)制備鋁一般是通過鋁土礦制得純凈的Al₂O₃，然后電解Al₂O₃/Na₃AlF₆得到鋁．也可用電解NaCl-KCl-AlCl₃共熔體方法制鋁，且比電解Al₂O₃/Na₃AlF₆制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用前一種方法制鋁，其原因可能是（填序號）
A．AlCl₃是共價化合物，其熔融體不導(dǎo)電
B．電解AlCl₃生成的Cl₂會污染大氣
C．自然界不存在富含AlCl₃的礦石，故此方法所用流程較繁瑣
D．生產(chǎn)無水AlCl₃較困難，此方法總成本比另一種方法高
（2）把分別盛有熔融的KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（填序號）
A．1：2：3  B．3：2：1   C．6：3：1  D．6：3：2
（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造．為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．結(jié)合如圖的信息推斷該合金中除銅外一定含有（填化學(xué)式）．
（4）1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu全部反應(yīng)時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L（無N₂O₄），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量是．

工業(yè)上可用“四室電滲析法”制備一元中強酸H₃PO₂，工作原理如圖所示，圖中X、Y代表陽膜或陰膜，陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，電極M和N材質(zhì)均為石墨．下列說法錯誤的是（　�。�

（1）工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣、氫氣和氧氧化鈉，氯氣和石灰乳可制得漂白粉．
①若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為117g，試計算理論上最多可得到 氣氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜）L．
②若將2mol氣氣通入石灰乳中，理論上可得到漂白粉克．
（2）丈驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
請回答以下問題：
①元素被氧化：是氧化劑；是氧化產(chǎn)物；發(fā)生氧化反應(yīng)（填元素符號或化學(xué)式）
②在參加反應(yīng)的鹽酸屮，被氧化的HCI與末被氣化的HCI的質(zhì)量比為．
③用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
④當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體枳為L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為g．

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

下列過程通電后才能進行的是（　　）
①電離�、陔娊狻、垭婂儭、茈娀瘜W(xué)腐蝕．

我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作為液體燃料．
（1）已知偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮．則偏二甲肼的分子式為；30g偏二甲肼中所含的氫原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下L CH₄中所含的氫原子數(shù)相等．
（2）N₂O₄的摩爾質(zhì)量是，等質(zhì)量的N₂O₄和NO₂中所含的原子數(shù)之比為．
（3）在發(fā)動機中物質(zhì)的量之比為1：2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反應(yīng)，生成CO₂、H₂O、N₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

在一定溫度和一定壓強下，測得二氧化碳?xì)怏w的密度為1.90g/L，則該狀況下，1mol二氧化碳的體積是多少？

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�