甲、乙兩燒杯中各有盛有100mL、2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�

（1）如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料見圖，電解質(zhì)溶液見已知．
關(guān)閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向d端移動，則電源a端為極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：；
（2）已知C裝置中溶液為AgNO₃溶液，D裝置的溶液為Cu（NO₃）₂溶液，打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時(shí)間后，D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為．C裝置中總反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）若C裝置中AgNO₃溶液足量，且溶液體積為1L，電解一段時(shí)間后，C裝置中產(chǎn)生O₂的體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電路通過的電子的物質(zhì)的量為，溶液的PH為（忽略溶液體積變化）．

已知某鎳鎘（Ni-Cd）電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是（　�。�

A．鋅錳堿性電池	B硅太陽能電池	C氫燃料電池	D鉛蓄電池

在鐵制品上面鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（　　）

（1）若室溫時(shí)純水中水的電離度為α₁，PH=x的鹽酸中水的電離度為α₂，pH=y的氨水中水的電離度α₃．兩溶液等體積混合后溶液中的電離度為α₄，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），則a₁、a₂、a₃、a₄從小到大的順序是：．
（2）在25℃時(shí)，0.1mol/LNaR的溶液中水的電離度為a₁，在0.1mol/L鹽酸中水的電離度為a₂，若a₁：a₂=10⁹，則0.1mol/LNaR溶液的PH為．
（3）已知濃度均為0.1moL/L的8種溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl其溶液PH由小到大的順序是．

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如右表．

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）2	7.0	9.0
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cr（OH）3	6.0	8.0

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

（1）初沉降池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）．
（2）請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+HSO₃^-+=Cr³⁺+SO₄^2-+H₂O．
（3）根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．

下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯(cuò)誤的是（　　）

	A	B	C	D
用品	食鹽	小蘇打	明礬	漂白粉
有效成分	NaCl	Na2CO3	KAl（SO4）2?12H2O	Ca（ClO）2
用途	做調(diào)味品	做發(fā)酵粉	凈水劑	做消毒劑

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（　　）

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�