KMnO₄是一種重要的氧化劑，廣泛用于化學(xué)分析和化工生產(chǎn)．工業(yè)上可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備，方法如下：
①將軟錳礦和KOH（s）的混合物于空氣中加熱熔融，得到K₂MnO₄；
②用水溶解，濾去殘渣，酸化濾液，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；
③除去MnO₂，濃縮結(jié)晶得到KMnO₄晶體．
（1）下列各組物質(zhì)能用酸性KMnO₄溶液鑒別的是．
A．FeSO₄溶液和MgSO₄溶液
B．CH₃COOH溶液和H₂C₂O₄溶液
C．SO₂和CO₂
D．SiO₂和Al₂O₃
（2）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是．
（3）步驟③中除去MnO₂的操作名稱是．
（4）第②步反應(yīng)的理論產(chǎn)率為．
（5）電解法克服了上述過程理論產(chǎn)率偏低的問題，同時副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒．電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如圖（圖中陽離子交換膜只允許K⁺離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為．
②陰極區(qū)生成KOH的原因是．
③若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L 0.40mol/L K₂MnO₄溶液，電解一段時間后，溶液中n（K）/n（Mn）為6：5，陰極區(qū)生成KOH的質(zhì)量為．（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

用如圖裝置電解制備N₂O₅ ，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

向MnCl₂溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl₂．下列分析正確的是（　　）

下列溶液中微粒的濃度關(guān)于不正確的是（　�。�

由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實驗．
（1）欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以為陽極，電解質(zhì)溶液為．
（2）以鉑作陽極電解溶液時，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

常溫下在20mL 0．l mol?L^-1 Na₂A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，下列說法一定正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�