硼酸鈦[（TiO）₂（B₂O₅）?4H₂O]是一種高效節(jié)能潤滑油添加劑，可用硫酸氧鈦和硼砂的溶液為原料濕法合成．
（1）基態(tài)Ti原子的電子排布式為．
（2）硫酸氧鈦中Ti元素的化合價與硼酸鈦中相同，且?guī)в?個結(jié)晶水．硫酸氧鈦的化學式為
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型．如圖所示：
①在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于（填數(shù)字）原子之間；m=（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，硼砂晶體中存在的作用力有（填數(shù)字）．
A．離子鍵         B．共價鍵          C．金屬鍵           D．氫鍵         E．范德華力．

下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB型化合物的是（　�。�

如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：
（1）寫出③的元素符號．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是（填序號）．
（3）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為．
（4）元素⑤和元素⑥最高價氧化物的水化物堿性由強到弱關系為（用化學式表示）．
（5）元素②形成的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為．

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）在銅催化作用下F₂和過量NH₃反應得到NF₃，其構(gòu)型為三角錐形，沸點-129℃，則NF₃屬于晶體．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子有：（舉1例），由此可推知N₃^-的空間構(gòu)型是．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布圖：；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為； CN^-中C原子的雜化類型是．
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關說法正確的是 （選填序號）
A．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
B．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大
（4）化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

2014年12月科學家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰--“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)．下列相關敘述中不正確的是（　�。�

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知反應Fe₂O₃+3Na₂O₂ 

熔融  .

 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是（　�。�

下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�

回答下列問題：
（1）配平下列離子方程式：
 Fe（OH）₃+ ClO^-+ OH^-→ FeO₄^-+ Cl^-+ H₂O．
（2）已知反應中ClO^-與OH^-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（3）根據(jù)前面的知識，推測FeO₄^-能和下列（填字母）物質(zhì)反應．
A．O₂   B．SO₂C．H₂S   D．HClO．

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是
（2）已知0.2mol KClO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是
（3）根據(jù)上述反應可推知．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄
B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞X                  
D．還原性：X＞PH₃
（4）若有1mol 還原劑被氧化轉(zhuǎn)移電子mol．

下列屬于放熱反應的是（　�。�