配制溶液：
（1）若用NaOH固體配制100mL  2mol?L^-1的NaOH的溶液，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g；
（2）若在定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這時(shí)（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線；
（3）如果轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將（填“偏高”或“偏低”）；
（4）若用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取約mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，用玻璃棒攪拌．需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．

某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號(hào)）．
（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液時(shí)，下列操作中的會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）
①用拖盤(pán)天平稱量時(shí)砝碼放在左盤(pán)
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線
④定容時(shí)仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖1所示．該小組欲配制450mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸溶液：

（1）所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為mL．
（2）所用量筒和容量瓶的規(guī)格為和．
（3）濃硫酸稀釋時(shí)的操作是．
（4）下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是．
A．移液前未冷卻至室溫  B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C．定容時(shí)俯視刻度線
（5）圖2是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是．

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸 mL，需選擇量筒的規(guī)格為． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）
（2）需要用到的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器是．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到以下情況，對(duì)所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)．
②未洗滌燒杯和玻璃棒．
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶?jī)?nèi)．
（4）若最后定容時(shí)不小心多加了一滴，此時(shí)應(yīng)如何處理？．

下列有關(guān)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�