（1）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）NH₄Cl在重水中顯酸性，試用離子方程式表示這一反應．
（3）已知25℃時，Ksp（Ag₂S）遠遠小于Ksp（AgCl），則在Na₂S溶液中加入AgCl固體，會導致溶液中c（S^2-），反應的離子方程式為：．

往AgI懸濁液中滴加Na₂S飽和溶液，方程式是．

短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三種元素最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數為A原子最外層電子數的一半，下列敘述正確的是（　�。�

現有含Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物質的量濃度之比為（　�。�

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示．則下列有關說法中，不正確的是（　�。�

自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg?L^-1之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是．
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是mg?L^-1．

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	X	Y	Z	W
結構或性質	X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可得到一種鹽	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小	原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半

（1）W元素在周期表的位置為．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質與其它三種物質在一定條件下均能發(fā)生化學反應，該元素是（填元素名稱）．
（3）X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到的化合物為
（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為．
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是（填代號）．
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點  
b．比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
c．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度     
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低．

科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則（　�。�

已知   H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ¹CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-282.9kJ?molˉ¹某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為（　�。�

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是．
（2）、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標況），完全燃燒后恢復常溫，放出熱量為．（填選項的序號）

A、0.4△H₁+0.05△H₃                 
B、0.4△H₁+0.05△H₂
C、0.4△H₁+0.1△H₃                   
D、0.4△H₁+0.1△H₂．