一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�

有五瓶失去標簽的溶液，己知它們是：①Ba（NO₃）₂溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO₄溶液，⑤Na₂SO₄溶液．
若不用其他任何試劑，用最簡便的方法就能將它們一一鑒別．下列鑒別順序中最合理的是（　�。�

有四瓶損壞標簽的試劑瓶，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、K₂CO₃溶液，為了確定各瓶中的試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D，用小試管各盛少量溶液，多次進行兩兩混合反應，其中A與D、C與D混合產(chǎn)生氣體，B與C、B與D混合產(chǎn)生沉淀、
（1）各試劑瓶中所盛試劑為A，C，D．
（2）請寫出下列物質(zhì)混合后反應的離子方程式：
①B與C：．
②C與D：．

將3a NO₂氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO₃溶液、濃硫酸、固體Na₂O₂，發(fā)生反應的化學方程式是（1），（2），（3）．
最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是，體積是L．

某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L^-1稀H₂SO₄中，乙同學將電極放入6mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應式：
負極：，正極：．
（2）乙池中負極為，正極發(fā)生反應，總反應離子方程式為．
（3）如果甲與乙兩位同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到的結(jié)論是．
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析．

符號“3Px”沒有給出的信息是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

常溫下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2- ）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
（　　）

下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（　�。�

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答
（1）反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為．
（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（3）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Cl^-的數(shù)目    D．溶液的質(zhì)量
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取 mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無影響”）（填序號）．
Ⅰ定容時俯視觀察凹液面
Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．