汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a　kJ/mol（a＞0），在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol?L-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�

Ⅰ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、圖乙所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）圖甲可通過觀察定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO₄溶液改CuCl₂溶液更為合理，其理由是，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？．
（2）利用圖乙做實(shí)驗(yàn)時需測量的數(shù)據(jù)是．
Ⅱ．研究表明，在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對反應(yīng)2NO+2CO═2CO₂+N₂△Η＜0，的速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

（1）請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
（2）請?jiān)谒�給坐標(biāo)系中畫出上表中的三個實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號．

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g?cm^-3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應(yīng)前后¹⁸O位置的化學(xué)方程式．
（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用（填“甲”或“乙”）裝置．理由是．
（3）若要提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率，可采取的措施．（任寫一條）
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請?jiān)诹鞒虉D中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱．

（5）通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為．

化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：
已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-b kJ/mol
③H₂O （g）=H₂O（l）△H=-c kJ/mol
則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素CO（NH₂）₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃ （g）+CO₂ （g）?0CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖1是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．下例說法正確的是
（A）NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為32%
（B）圖中的D點(diǎn)處，未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）
（C）當(dāng)反應(yīng)體系中H₂O的質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：2FeO₄^2-+3Zn+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe （OH）₃+4OH^-，請寫出放電時正極的電極反應(yīng)式．用該電池電解尿素CO（NH₂）₂的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．當(dāng)高鐵電池中有3.32g Na₂FeO₄放電時，電解尿素CO（NH₂）₂的堿性溶液的陰陽兩極共收集的氣體體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）關(guān)于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO₂+H₂O?₂CO₃

OH-

H+

HCO₃，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關(guān)系如表：

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

試回答：
①正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解（填選項(xiàng)）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NaCl溶液 D．Na₂SO₄溶液．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）

催化劑  .

2CO₂ （g）+N₂ （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表 面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定圖2曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為（填A(yù)、B），請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H₁=．
（5）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式．

下列敘述中各項(xiàng)的比值一定為2：1的是（　�。�

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑．
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO₂）氧化，同時生成具有吸附性的Fe（OH）₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe₃O₃、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如圖1：

①作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是．
②溶液A中含有的金屬陽離子是．
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c（H⁺）小于．
（已知：i．Ksp[Fe（OH）₃]=2.7×10^-39、Ksp[Fe（OH）₂]=4.0×10^-17、Ksp[Cu（OH）₂]=1.6×10^-20；ii．溶液中離子濃度小于10^-5mol?L^-1時，可視為沉淀完全．）
④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到圖2結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="vfox9uv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>