一定條件下，無色的N₂O₅可以發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅（g）??4ΝΟ₂（g）+O₂（g）△H＞0．下列敘述正確的是
（　　）

鑒別：

溴乙烷 乙烷

．

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

檢驗(yàn)氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是．

把500mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）

已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，且加入金屬鋁后只有氫氣放出的是（　�。�

配制1L 2mol/L的NaOH濃溶液需溶質(zhì)、溶劑多少克？（密度為1.08g/cm³）

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子	Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO₂氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽離子是；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO₂氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個(gè)）：；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)猓�且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號(hào)表示）
Al+X+OH^-=AlO₂^-+NH₃+N₂+，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是．若除去0.2molX離子，要消耗鋁g．
（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，此時(shí)測得c（Fe³⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）₃沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于．（已知常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-38）

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，如圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱（填“相等、不相等”
（5）除（1）以外，上述圖片的錯(cuò)誤為．