在一定溫度下，向容積固定的密閉容器里充入a mol N₂O₄發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄ （氣）?2NO₂ （氣），達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N₂O₄，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是（　�。�

25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有
①Cu   ②H₂SO₄   ③NaOH   ④NaCl   ⑤CaO   ⑥CO₂   ⑦CaCO₃   ⑧H₂．

某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示：

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如圖所示）則曲線1所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：．



（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α^!，則α^!α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）υ（逆）（填＜＞=）．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　�。�

某無(wú)色溶液中，含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等陽(yáng)離子，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積（x）和生成沉淀的質(zhì)量（y）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖表示，其中正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Si；  ②Al（OH）₃；  ③Na₂CO₃；  ④NaHCO₃；  ⑤Al₂O₃．

表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH)

，則下列敘述正確的是（　�。�