將Mg、Cu組成的混合物mg投入適量的HNO₃溶液中，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬恰好沉淀完全．則形成的沉淀質(zhì)量為（　�。�

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)中發(fā)揮巨大作用．請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
（1）8gCH₄的物質(zhì)的量是mol；含有約個(gè)氫原子；
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于水配成250mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，若用密度為1.12g?cm^-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制上述溶液，需要該濃鹽酸的體積為mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）有一質(zhì)量為mg，摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1的某種強(qiáng)堿M（OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg?cm^-3，則該溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量（判斷正誤）

常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強(qiáng)（判斷正誤）

甲、乙、丙、丁均為中中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（　　）

已知：A（g）+D（g）═C（g）△H₁：B（g）+D（g）═E（g）△H₂：若A、B混合氣體lmol完全與D反應(yīng)，放出熱△H₃，則A、B的物質(zhì)的量之比是（　�。�

①室溫下將pH=5和pH=3 的兩種鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH=；
②室溫下將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2 的強(qiáng)酸混合，混合后溶液的pH=11；則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比：
③室溫下某H₂SO₄溶液濃度為0.005mol?L^-1，此溶液的pH=；用水稀釋100倍，所得溶液的pH=；再稀釋10⁴，所得溶液的pH=．

在一定溫度下，64克金屬銅與足兩某濃度的硝酸反應(yīng)，生成一氧化氮與二氧化蛋氮的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)過程中二氧化氮在標(biāo)況的體積為．

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是（　�。�

已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H₂A的電離方程式為，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=．