已知CH₃COONH₄溶液呈中性，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是：Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）  …①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②
H⁺+OH^-═H₂O     …③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^- …①
NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O     …②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．NH₄NO₃   B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃    D．NH₃?H₂O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式．

對(duì)于常溫下0.1mol?L^-1氨水和0.1mol?L^-1醋酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某溫度下，NaCl溶液中c（H⁺）=10^-6 mol?L^-1．該溫度下，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　�。�

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�

用一種試劑就能鑒別出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此試劑是（　�。�

a g Al₂O₃和CuO組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Cu²⁺、Al³⁺完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

在課外活動(dòng)中，學(xué)生對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
第三次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子
第一步：向溶液中滴加過(guò)量的HNO₃溶液，其目的是，并將其除去
第二步：加入過(guò)量的，其目的是
第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，發(fā)生的離子方程式．

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

為了達(dá)到下列表格的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法選出合適的，將其序號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．

實(shí)驗(yàn)要求	試劑及方法
檢驗(yàn)酒精中含有水
檢驗(yàn)Na2CO3溶液中含有K2CO3
鑒別鋁制品與銀制品
除去NaCl 中混有的NH4Cl

供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A．無(wú)水硫酸銅B．焰色反應(yīng)C．加熱D．加鹽酸．

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　　）