選擇性催化還原法（SCR）煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NO_x控制處理方法．這種方法是指在有氧條件下且合適的溫度范圍內(nèi)，用還原劑NH₃在催化劑的作用下將NO_x有選擇性地還原為氮?dú)夂退�，主要反�?yīng)式如下：
反應(yīng)Ⅰ：□NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=□N₂（g）+□H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：4NH₃（g）+2NO₂（g）+O₂（g）=3N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí)，會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅲ：2NH₃（g）+2O₂（g）=N₂O（g）+3H₂O（g）△H₃=c kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅳ：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₄=d kJ?mol^-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配平反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?N₂（g）+H₂O（g）．
（2）研究反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系．
 ①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是．
（3）反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=kJ?mol^-1 （用含a、b、d的式子表示）．
（4）為研究NH₃選擇性催化還原脫硝的反應(yīng)條件，某科研小組通過一系列實(shí)驗(yàn)，分別得出脫硝率與溫度、氨氮比的關(guān)系[其中NH₃/NO_x表示氨氮比，O₂%表示氧氣含量]．
①圖2中，當(dāng)溫度高于405℃后，NO_x的脫除率會(huì)逐漸減小，原因是．
②圖3中，最佳氨氮比為2.0，理由是．
（5）請(qǐng)?jiān)趫D4中，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示．

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺（滴定時(shí)，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)），然后用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱取樣品1.500g．
步驟二：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟三：移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過量的中性甲醛溶液、搖勻、靜置5min后，加入1滴--2滴酚酞試液，用0.1mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次（甲醛不與氫氧化鈉反應(yīng)）．
（1）根據(jù)步驟三填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色．
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到小數(shù)點(diǎn)后二位）：．

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積/mL	所耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.78
2	25.00	1.20	21.32

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為：；
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為；
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺的方法是（填試劑名稱）；
（4）濾液E中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是（填序號(hào)）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO₄?5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-離子的濃度．
甲組方案：廢水100mL

試劑X

SO

2- 4

Ⅰ加鹽酸ⅡBaCl2溶液

Ⅲ系列操作

固體

稱量

計(jì)算
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液b.0.5mol?L^-1NaOH溶液c．新制氯水d．KI溶液
①加入的試劑X為（填字母序號(hào)），生成SO₄^2-主要的離子方程式為．
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為．
乙組方案：
i．用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii．記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是（圖1）（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（3）某同學(xué)制備Fe（OH）₃膠體：用潔凈燒杯量 取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是，你認(rèn)為成功制得Fe（OH）₃膠體的特征現(xiàn)象是．
（4）用圖2裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是．
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系．

俄、美科學(xué)家同時(shí)宣稱合成了元素周期表上的第113號(hào)和第115號(hào)元素，第115號(hào)元素的

289 115

X原子在生成數(shù)秒后會(huì)衰變成

285 113

Y．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na₂SO₄溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)確）

多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水的主要成分是雙氧水（H₂O₂），下列有關(guān)雙氧水的說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

Na₂CO₃俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�