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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源： 題型：

看電影時(shí)，同學(xué)們可以看到放映機(jī)投射的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）

A、膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

B、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

D、膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目： 來源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�

A、高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A

B、78g過氧化鈉中含陰離子數(shù)為2 N_A

C、C₂H₄和N₂組成的42g混合氣體中原子的個(gè)數(shù)為3 N_A

D、5NH₄ NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28gN₂ 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

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科目： 來源： 題型：

設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

A、常溫常壓下，1 mol 甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為 9N_A

B、質(zhì)子總數(shù)為 5N_A的重水（D₂O ）物質(zhì)的量是0.5 mol

C、0.1 mol Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N_A

D、常溫常壓下，N_A 個(gè)甲烷分子的體積大于 22.4L

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下列有關(guān)說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

A、1.00molNaCl中含有N_A個(gè)NaCl分子

B、欲配制1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于 1.00L水

C、1.12L Cl₂含有1.7N_A個(gè)質(zhì)子

D、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

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N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

A、在1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含氮原子數(shù)目為0.2N_A

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH₃CH₂OH中碳原子數(shù)為2N_A

C、0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中含Na⁺數(shù)為0.2N_A

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂與足量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A

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燒堿的化學(xué)式為（　�。�

A、NaCl

B、NaOH

C、NaHCO₃

D、Na₂CO₃

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N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A、1mol 固體NaHSO₄含有的陰陽離子總數(shù)為2N_A

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A

C、常溫常壓下，3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A

D、56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A

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物質(zhì)的量是貫穿高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一條主線，高中化學(xué)的很多計(jì)算都是以物質(zhì)的量為中間橋梁或紐帶的．而一定的物質(zhì)的量濃度溶液的配制則是高中化學(xué)一個(gè)比較重要的實(shí)驗(yàn)，請按要求填寫下列空白．
（1）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比是

，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的

倍．
（2）用2.4mol?L^-1的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol?L^-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L^-1的H₂SO₄溶液的體積是

mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度

；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度

．

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下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�

A、N₂的電子式：