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相關(guān)習(xí)題

0 128906 128914 128920 128924 128930 128932 128936 128942 128944 128950 128956 128960 128962 128966 128972 128974 128980 128984 128986 128990 128992 128996 128998 129000 129001 129002 129004 129005 129006 129008 129010 129014 129016 129020 129022 129026 129032 129034 129040 129044 129046 129050 129056 129062 129064 129070 129074 129076 129082 129086 129092 129100 203614

科目： 來(lái)源： 題型：

看電影時(shí)，同學(xué)們可以看到放映機(jī)投射的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）

A、膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

B、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

D、膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)正確的是（　　）

A、高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A

B、78g過(guò)氧化鈉中含陰離子數(shù)為2 N_A

C、C₂H₄和N₂組成的42g混合氣體中原子的個(gè)數(shù)為3 N_A

D、5NH₄ NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28gN₂ 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A、常溫常壓下，1 mol 甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為 9N_A

B、質(zhì)子總數(shù)為 5N_A的重水（D₂O ）物質(zhì)的量是0.5 mol

C、0.1 mol Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N_A

D、常溫常壓下，N_A 個(gè)甲烷分子的體積大于 22.4L

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

A、1.00molNaCl中含有N_A個(gè)NaCl分子

B、欲配制1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于 1.00L水

C、1.12L Cl₂含有1.7N_A個(gè)質(zhì)子

D、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A、在1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含氮原子數(shù)目為0.2N_A

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH₃CH₂OH中碳原子數(shù)為2N_A

C、0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中含Na⁺數(shù)為0.2N_A

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂與足量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：

燒堿的化學(xué)式為（　�。�

A、NaCl

B、NaOH

C、NaHCO₃

D、Na₂CO₃

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科目： 來(lái)源： 題型：

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A、1mol 固體NaHSO₄含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2N_A

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A

C、常溫常壓下，3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A

D、56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量是貫穿高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一條主線，高中化學(xué)的很多計(jì)算都是以物質(zhì)的量為中間橋梁或紐帶的．而一定的物質(zhì)的量濃度溶液的配制則是高中化學(xué)一個(gè)比較重要的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白．
（1）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比是

，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的

倍．
（2）用2.4mol?L^-1的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol?L^-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L^-1的H₂SO₄溶液的體積是

mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
①定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度

；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�

A、N₂的電子式：