已知：①-CH₂CH₃，-OH，-Cl等取代苯環(huán)上的氫后的取代反應(yīng)容易發(fā)生在這類取代基的鄰位或?qū)ξ�；�?NO₂，-SO₃H，-COOH等取代苯環(huán)上的氫后的取代反應(yīng)容易發(fā)生在這類取代基的間位．通常把這些取代基稱為定位基．
②鹵代烴與本可發(fā)生如下反應(yīng)：R-X+

AlCl3

-R+HX
但若苯環(huán)上有間位定位基時(shí)，該反應(yīng)不易發(fā)生．
③苯的同系物可發(fā)生如下氧化反應(yīng)：-R

KMnO4

-COOH
根據(jù)以上提供的信息，選用苯和乙醇及必要的無機(jī)物（自選）合成間一硝基苯甲酸，按合成順序?qū)懗鲇嘘P(guān)化學(xué)方程式．．

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備CuSO₂?5H₂O的主要流程如下：

（1）圖1裝置可用于吸收氣體X的是（填代號）．

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅．
①圖2裝置B中的藥品為．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、、加裝藥品、通入氣體、、點(diǎn)燃酒精燈．

（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．
．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質(zhì)的量之比為．
（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO₄?5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L^-1滴定劑EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．則CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏．

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B點(diǎn)時(shí)，沉淀的成分是．
（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（4）該鋁土礦樣品中，Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一
（1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)
①在溫度不變的條件下，加入2molSO₂（g）和2molO₂（g），平衡后，SO₃（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，若相同條件投入1molSO₂（g），xmolO₂（g）和ymolSO₃（g），平衡后SO₃（g）的體積分?jǐn)?shù)也為30%，則x=y=．

按要求填空
（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式
①鎂橄欖石（Mg₂SiO₄）
②高嶺石[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]．
（2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫成氧化物的形式
HNO₃：     HCOOH：     KAl（SO₄）₂?12H₂O：
通過以上改寫可知HNO₃的酸酐為，HCOOH在濃硫酸的作用下可制氣體（濃硫酸可以將某些物質(zhì)中的H₂O按2：1的比例脫出）
（3）已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl₂中燃燒可以生成FeCl₈，可以視為FeCl₂?2FeCl₃，類似地碘與Fe在一定條件下可得到Fe₃I₈，它可看作：
注：氧化物前后系數(shù)不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，如鈉長石（NaAlSi₃O₈）寫作Na₂O?Al₂O₃?6SiO₂，而不能寫成

1

2

Na₂O?

1

2

Al₂O3?3SiO₂．

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g）　經(jīng)5mim反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測知生成1molN，M的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min），下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

在pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺ ）大小順序?yàn)?div id="k8qgpfb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>