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科目： 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、在1L0.1mol/L Na2SO3溶液中，離子總數(shù)小于0.3NA
B、向FeI2溶液中通入氯氣，當(dāng)有2molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下，46g液態(tài)N2O4中含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有陰、陽離子總數(shù)是NA

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA
B、1L 1.0mol?L-1NH4Cl與2L 0.5mol?L-1NH4HSO4溶液含NH4+數(shù)目相同
C、0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA
D、將2mL0.5 mol?Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4 SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是（　�。�
A、2.4克Mg由原子變?yōu)殡x子，共失去的電子數(shù)為0.1NA
B、1.7克H2O2中所含有的電子數(shù)為0.9NA
C、相同質(zhì)量的NO2和N2O4所含的原子數(shù)不同
D、在20℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L O2與H2的混合氣體所含原子數(shù)為NA

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（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為
 
．該材料與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是
 
．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）
 
．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是
 
（用化學(xué)方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．則放出H2的體積為
 
升（標(biāo)況下）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式
 
．

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C、1L1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A、2L1mol/LNa2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為3NA
B、16 g CH4所含原子數(shù)目為NA
C、18g NH4+　所含電子數(shù)目為11NA
D、18 g水所含分子數(shù)目為NA

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用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2 L 乙烯所含碳原子數(shù)為NA
B、1L 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
C、32g O2和 O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、100mL  2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子數(shù)為0.2NA
C、常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L過氧化氫中含有的氧原子數(shù)為2NA

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、33.6升CO2與O2的混合氣中，含有的氧原子數(shù)為3 NA
B、15克甲基正離子（CH3+）含有的電子數(shù)為8NA
C、1molCl2與任何物質(zhì)充分作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA
D、將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應(yīng)，可得0.2NA個(gè)NH3分子

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下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)值）（　�。�
A、1mol的H2O中含有質(zhì)子數(shù)目為10NA
B、2mol的H2SO4中所含氫原子數(shù)目為2NA
C、2.4 g 的Mg2+中所含鎂離子數(shù)目為0.2 NA
D、1mol H2O中所含電子數(shù)目為NA

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