有機(jī)物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由如圖所示的路線(xiàn)合成：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是； A→B的反應(yīng)類(lèi)型．
（3）C→．D的化學(xué)方程式為．濃H₂SO₄的作用是； 使用過(guò)量CH₃OH的作用是．
（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是_．（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（5）滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀．

已知：①鹵代烴（R-X）與鎂在乙醚中可生成著名的“格氏試劑”：

②格氏試劑廣泛用于有機(jī)合成，如在一定條件下能與醛中的羰基發(fā)生加成，生成物又可以發(fā)生水解生成醇：
因此上述反應(yīng)常用于醛合成醇．現(xiàn)要合成，請(qǐng)回答：
（Ⅰ）所用的醛和鹵代烴分別是（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）醛：，鹵代烴：．
（Ⅱ）該醇能使FeCl₃溶液顯色的同分異構(gòu)體有種．

有機(jī)物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖：

（1）①、③反應(yīng)類(lèi)型分別是、；B和D的關(guān)系是（填同種物質(zhì)或同系物或同分異構(gòu)體）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）寫(xiě)出C與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1mol A在氫氧化鈉溶液中水解，最多消耗氫氧化鈉mol．
（5）能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且屬于酯類(lèi)的C的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

下圖是以A為主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反應(yīng)流程（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

（1）寫(xiě)出A的分子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)、．
（3）已知D中無(wú)支鏈，寫(xiě)出D的同類(lèi)別同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名、．
（4）寫(xiě)出生成M的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型．
（5）寫(xiě)出由A生成高聚物N的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型．

口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子電器等領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線(xiàn)如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)．
（2）寫(xiě)出E→F的反應(yīng)方程式．
（3）H的分子式為C₈H₆O₄，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯代物只有一種，寫(xiě)出E+H→I的反應(yīng)方程式．
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中能滿(mǎn)足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，③核磁共振氫譜有四種峰三個(gè)條件的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）關(guān)于G的說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）
a．1mol G可與2mol NaHCO₃溶液反應(yīng)
b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
c．1mol G可與2mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
d．G在一定條件下可與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)．

5-氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線(xiàn)如下：
已知：R-NO₂

H2

Pd/C

R-NH₂
①5-氨基酮戊酸鹽中有種官能團(tuán)．A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，不能使溴水褪色，且只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol G與足量金屬Na反應(yīng)能生成1mol H₂，且G分子中不含甲基，符合上述條件的G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有種．
③D→E的反應(yīng)方程式；反應(yīng)類(lèi)型為．

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是、（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）A的化學(xué)式是，裝置Ⅲ中A在極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO₂+4HCl═5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是．
②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是．
（5）①NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是．
②ClO₂對(duì)污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠(chǎng)污水中含CN^-，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為．

為測(cè)定某品牌洗廁精的酸（鹽酸）含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定該洗廁精（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)椋ㄌ钸x項(xiàng)符號(hào)）：．
A．用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗儀器并加入氫氧化鈉溶液   
B．放出氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定
C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)         D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視；
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)鹽酸的體積/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=．
（5）分析下列操作對(duì)所測(cè)洗廁精的酸（鹽酸）的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
A．若取待測(cè)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則；
B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則．

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄C1、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體Y能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊底紙變藍(lán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X的化學(xué)式為；
（2）寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②；
（3）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體Y的化學(xué)方程式為；
（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺．寫(xiě)出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的離子方程式（同時(shí)ClO₂該反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO^-₂）；
（6）測(cè)定ClO₂（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)后被還原成Cl^-，反應(yīng)的離子方程式為：．
②裝置中玻璃液封管的作用是、．
③滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
④測(cè)得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=．（用含c、V的代數(shù)式表示）

某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱(chēng)：香蕉水）．
已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH（CH₃）₂ 

濃硫酸

CH₃COOCH₂CH₂CH（CH₃）₂+H₂O

	密度（g/mL）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	溶解性
冰醋酸	1.049	16.6	118.1	能溶于水
異戊醇	0.812	-117.2	130.5	微溶于水
乙酸異戊酯	0.869	-78	140	難溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）制備粗品
在50mL干燥的中（填儀器名稱(chēng)）加入10mL（8.1g，0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g，0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從口進(jìn)入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無(wú)明顯增加為止．

A中碎瓷片的作用是，錐形瓶中的液體主要是，采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是．
（2）制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物至室溫．將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶，一起并入分液漏斗．用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是．
②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層．有機(jī)層先用25mL 10%碳酸鈉水溶液洗滌除去雜質(zhì)，再用水洗滌兩次．分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用（填寫(xiě)選項(xiàng)）干燥0.5h．
a．五氧化二磷    b．堿石灰     c．無(wú)水硫酸鎂  d．生石灰
③將干燥后的液體過(guò)濾到裝置A中，加熱蒸餾收集℃的餾分，稱(chēng)重，產(chǎn)物重8.4g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為．（保留兩位有效數(shù)字）