在現(xiàn)代無機化學研究中，對S-N化合物的研究非�；钴S，青銅色聚合物（SN）_x是第一個不含金屬組分的超導體．
（1）S^2-的離子結構示意圖為，N在周期表的位置是．
（2）SO₂與NO₂反應生成兩種氧化物，這兩種氧化物是和．
（3）工業(yè)上常用氨水吸收含SO₂的尾氣，其反應的離子方程式為．
（4）S_mN_n是制備聚合物（SN）_x的重要原料，制備（SN）_x反應的化學方程式為：6SCl₂+16NH₃═S_mN_n+2S+yNH₄Cl
①SCl₂的電子式為：．
②S_mN_n的化學式為：．

已知①酯交換反應：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）．
②同一個碳上不能同時連碳碳雙鍵和羥基．
③CH₃COOH+CH₂═CH₂→CH₃COOCH₂CH₃
苯和丙烯都是重要的化工原料．在不同條件下，苯與丙烯發(fā)生原子利用率為100%的反應，通過如下路線合成、PTT和DAP等化工產品．

回答下列問題：
（1）A的結構簡式是，Q的名稱是．
（2）反應②的化學方程式是．
（3）F的同分異構體有多種，請寫出同時滿足下列條件的F的所有穩(wěn)定的同分異構體．
苯環(huán)上有2個處于對位的取代基且屬于酚類；能與小蘇打溶液反應并放出氣體；能發(fā)生銀鏡反應．
（4）反應⑤的化學方程式為．用G和F反應來合成H，而不是用G和直接反應，原因是．
（5）若Q能與碳酸二甲酯（）發(fā)生酯交換反應，生成一種高分子化合物M和甲醇，寫出M的結構簡式．

有機物G（分子式為C₁₀H₁₆O）的合成設計路線如下圖所示：

已知：

請回答下列問題：
（1）35%～40%的A的水溶液可做防腐劑，A的結構式為．
（2）C中官能團的名稱為．
（3）C₂H₄生成C₂H₅Br的反應類型為．
（4）D的結構簡式為．
（5）E為鍵線式結構，其分子式為．
（6）G中含有1個五元環(huán)，F(xiàn)生成G的反應方程式為．
（7）某物質X：
a．分子式只比G少2個氫，其余均與G相同
b．與FeCl₃發(fā)生顯色反應
c．分子中含有4種環(huán)境不同的氫
符合上述條件的同分異構體有種．
寫出其中環(huán)上只有兩個取代基的異構體與A在酸性條件下生成高分子化合物的方程式．

如圖為某藥物合成路線的一部分．

（1）A→B的化學方程式為．E中的含氧官能團名稱為、．
（2）若②的反應歷程經歷了中間產物，則該反應歷程先后經歷的反應類型為、．試劑X的結構簡式為．
（3）寫出兩種滿足下列要求的D的同分異構體的結構簡式．
①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子；
②可發(fā)生水解反應，一種產物可發(fā)生銀鏡反應，另一種能與FeCl₃發(fā)生顯色反應；
③分子中的氯原子不與苯環(huán)直接相連．

某研究性學習小組為了模擬工業(yè)上鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂等雜質）提取氧化鋁，設計流程圖如圖

（1）（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）步驟中涉及到的物質分離操作是
（2）沉淀B的成分是（寫化學式）
（3）操作（Ⅱ）中發(fā)生反應的離子方程式為、、．
（4）操作（Ⅳ）中的“灼燒”時用來裝Al（OH）₃的儀器是．
（5）實驗過程中稱取ag鋁土礦，實驗完成后理論上得到Al₂O₃為bg，則鋁土礦中所含鋁元素的質量分數(shù)為（用含有a．b的表達式表示）

已知如圖中物質M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體．試回答下列問題：
（1）寫出電解M溶液①的化學方程式．
（2）已知工業(yè)上制備Y氣體，每生成1molY時放出的熱量為akJ（該熱量已合算成25℃，101KP），請寫該反應的熱化學方程式．
（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的離子方程式．
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學式為；其用途為．（寫出一種即可）
（5）寫出反應⑤的化學方程式．
（6）標準狀況下，反應⑥中生成11.2L W時轉移的電子數(shù)．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質．利用明礬石來制備Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S 

高溫  .

 2Al₂O₃+9SO₂，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是．若生成102g Al₂O₃，轉移的電子數(shù)目為．
（2）寫出化學式：沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅱ是．
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為．
（4）溶液經加硫酸調節(jié)pH后，過濾、洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是、．
（5）寫出Cl₂將沉淀Ⅱ氧化為K₂FeO₄的化學方程式：．
（6）K₂FeO₄也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K₂FeO₄的陽極反應式：．
（7）“焙燒”過程中生成的SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃，101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H₁=-197.0kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ?mol^-1
則SO₃（g）和H₂O（l）反應的熱化學方程式為．
（8）本工藝流程中可循環(huán)物質為．

無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)．一實驗小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設計裝置如下

通過查閱相關資料可知：
①在持續(xù)高溫500℃時，鐵與純凈、干燥Cl₂反應可生成FeCl₂，在溫度較低時可生成FeCl₃；
②FeCl₃熔沸點低，易升華．
根據(jù)以上信息回答相關的問題
（1）abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，請寫出a容器內所發(fā)生的化學反應方程式．
（2）d、e盛裝的藥品分別是和，f、g的作用是．
（3）反應器為硬質玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應．
①化學反應方程式為．
②實驗操作順序是：組裝儀器、、裝入藥品、、、停止加熱、關閉c的活塞．
（4）實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下：

	觀察到的部分現(xiàn)象
第一次實驗	反應器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體
第二次實驗	反應器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體
第三次實驗	反應器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體

①第一次實驗，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是．
②第二次實驗，g瓶有紅棕色的煙，其原因是．
（5）第三次實驗得到的固體，最可能含有微量雜質是，如果需要配制約2～3mol/L的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是．

已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為：．
（1）W的分子式為；
（2）W的一氯代物有種．
（3）下列有關W的說法不正確的是（填編號）；
a．能發(fā)生還原反應    b．能發(fā)生氧化反應    c．能發(fā)生加聚反應 d．等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
（4）寫出W的一種芳香族同分異構體（能發(fā)生加聚反應）發(fā)生加聚反應的化學方程式．
（5）W屬于（填編號）．
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴．

下列有關物質的性質及其應用說法正確的是（　　）