可逆反應：2NO₂?2NO+O₂在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內生成nmolO₂的同時生成2nmolNO
②單位時間內生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂
③用NO₂，NO，O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)．

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子（外圍電子）排布msⁿmp^n-1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是；
A．金屬鍵的強弱：D＞E
B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．五種元素中，電負性最大與最小的兩種金屬元素形成的晶體化學式為EB，屬于離子晶體
D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F 的核外電子排布式是；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素有 （填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為；該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為；
（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同．B₃^- 中心原子的雜化軌道類型為．

Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較�。�反應Ⅰ為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

低溫  .

NaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中循環(huán)利用．
（2）向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體．試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式．
Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）裝置丙中冷水的作用是；
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有、洗滌、灼燒．NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．
則曲線a對應的溶液中的離子是（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是；
（4）若取21.0g NaHCO₃固體，加熱了t₂ rnin后，剩余固體的質量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L^-1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為（設溶液體積變化忽略不計）

A和甲是自石油和煤的兩種基本化工原料，A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物．相互轉化關系如圖所示（已知：R-CHO

氧化

R-COOH）．
（1）A分子的電子式是．
（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是（填序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）
②B→C：；
④B+D→G：；
⑥A→F：．

下列有關物質應用的說法正確的是（　　）

下列除去括號內雜質的試劑及方法有錯誤的是（　　）

利用有關知識回答下列問題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構型為，其中心原子的雜化類型為．
（2）CH₄與（寫微粒符號）互為等電子體．
（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式．
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于 晶體（填晶體類型）．
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結合的作用力為．
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為．

高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理．
（1）為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，采用如圖所示流程進行．

回答下列問題：
①PAFC中鐵元素的化合價為．
②步驟I中的試劑A是（從“氫氧化鈉溶液”、“氨水”中選擇）
步驟Ⅲ中的試劑B是．
③步驟Ⅱ的操作是，用到的主要玻璃儀器．
（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（鐵、鐵和鋁的氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：
廢料（Fe、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃）

過量稀鹽酸

酸性溶液

試劑X

HCl(或NaOH)

調節(jié)pH

水解

聚合

PAEC
①在廢料中加入過量稀鹽酸，發(fā)生多個離子反應，請在空白處補全離子方程式：
FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O  Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O  Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是（填序號）．

下列物質的分離方法不正確的是（　　）

欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的是（　�。�