對于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三種溶液，下列判斷正確的是（　�。�

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H⁺）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
②HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
（1）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有．
（2）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
②已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．

25℃時，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列電離平衡：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）
若分別作如下改變，對上述電離平衡有何影響？

實驗	平衡移動的方向	c（H+）的變化
1．加入少量冰醋酸（無水醋酸）．
2．加入一定量蒸餾水．
3．加入少量0.10mol/L鹽酸．
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
6．加入一定量的稀氨水．
7．加熱溶液．

（平衡移動的方向填“不移動”、“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”；  c（H⁺）的變化填“增大”、“減小”或“不變”）．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�

在溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�