若a gC₂H₄和C₃H₆的混合物含有b個C-H鍵，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　　）

分子式為C₉H₈O₂ Br₂的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)

已知：①兩個羥基連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：
②有機物A的相對分子質(zhì)量為44，D遇FeCl₃溶液顯色，E的分子式為C₇H₆O₂，有機物I能使溴的CC1₄溶液褪色且只有一種結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）G→H的反應(yīng)類型是．
（2）E中的官能團的名稱為．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有 種．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：；
②H→I：．

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成的．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），則沉淀物A的主要成份為，沉淀物B的主要成份為．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀的PH值	1.5	3.3	9.4

（3）若要從沉淀物A中提取出某種可用于工業(yè)冶煉鋁的原料，應(yīng)先向A中加入溶液（填物質(zhì)化學(xué)式）再過濾，然后向濾液中通入過量CO₂，過濾、灼燒．請寫出通入CO₂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）為確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，稱取18.2g樣品完全分解后，測得產(chǎn)生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a=、b=、c=．

被污染的空氣嚴(yán)重危害人體健康，常見的空氣污染物有CO、NO、NO₂、SO₂等．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有CO、SO₂等污染性氣體，處理煙道氣中CO、SO₂的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=一283.0kJ．mol^-1
S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ．mol^-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式．
（3）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）．N₂O₄
的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖2．達平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題．
①0-20s區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=．
②下列條件的改變一定能加快反應(yīng)速率并且提高NO₂的轉(zhuǎn)化率的是（填代號）．
A．升高反應(yīng)溫度  B．縮小容器的體積C．保持容器體積不變，充入稀有氣體 D．保持容器體積不變，充人NO₂氣體
③298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L．mol^-1（小數(shù)點后保留兩位）．若反應(yīng)在398K時進行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mo1，n（N₂O₄）=1.2mol，則此時v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO₃，裝置如圖3，電極為多孔惰性材料，則負極的電極反應(yīng)式為．當(dāng)導(dǎo)線上有0.4mole^-通過時，通入氧氣一端的硝酸溶液質(zhì)量增加  克．

分子式為C₈H₁₀的有機物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生，下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料，
其合成路線如下：
已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C與銀氨溶液的反應(yīng)，由D生成高分子化合物的反應(yīng)
（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種．
（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：
R-X+Mg 

無水乙醇

R-Mg X（格氏試劑）；
根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)類型有（填編號）
A．加成反應(yīng)      B．加聚反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)     D．縮聚反應(yīng)．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有、、．
（2）滴定：①盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)．
③以酚酞為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象
④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
計算純度：燒堿樣品的純度是．

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果．
（4）欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值，可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定時，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液在圖中的（填“甲”或“乙”）

溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問題．
（1）工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10% 的純堿溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na₂CO₃+3Br₂→5NaBr+NaBrO₃+3CO₂若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO₂，吸收的Br₂為g．
（2）吹出的溴蒸氣中會含有少量未反應(yīng)的氯氣，用純堿吸收后實際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO₃．若所得溶液中含0.1mol NaCl與0.6mol NaBr，則溶液中NaBrO₃的物質(zhì)的量為mol．
（3）將純堿吸收后所得的溶液濃縮，加入2mol/L H₂SO₄后蒸餾可以回收純溴：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄→3Na₂SO₄+3Br₂↑+3H₂O已知向一定質(zhì)量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉．
若改為加入180mL硫酸，計算可回收的液溴的質(zhì)量．
（4）向0.3mol NaBr固體中加入足量濃硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體呈紅棕色，且殘留物中不含溴元素．將所得氣體通入280mL 2mol/L的Na₂SO₃溶液中，無任何氣體逸出，最終得到只含NaBr、Na₂SO₄和NaHSO₃三種溶質(zhì)的無色溶液．求紅棕色氣體中各組分的化學(xué)式與物質(zhì)的量．

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價為．
（2）B的化學(xué)式（分子式）為，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是．
（3）C的化學(xué)式（分子式）為，D的化學(xué)式（分子式）為．

分別稱取0.2gNaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，若兩次所消耗鹽酸的體積分別為25.02mL、24.98mL，下列說法中正確的是（　�。�

對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑N2（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N₂）=mol/（L?s）；達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
a．2υ_正（NO）=υ_逆（N₂）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化．
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO₂和NO_x，獲得（NH₄）₂SO₄的稀溶液．往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量 （NH₄）₂SO₄固體，

c(NH4+)

c(SO42-)

的值將（填“變大”、“不變”或“變小”）
（5）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH₄Cl    ②NH₄HCO₃    ③NH₄HSO₄，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（填編號）．
（6）向BaCl₂溶液中通入足量SO₂氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．．