氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗數(shù)據(jù)如下表所示

實驗編號	待測液體積 （mL）	酸性KMnO4體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	20.00	0.10	16.58
2	20.00	0.00	15.98
3	20.00	0.10	16.12

回答下列問題：
（1）配平離子方程式：
MnO₄^-+HSO₃^-+H⁺-Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O
（2）滴定終點時現(xiàn)象．
（3）NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L．
（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是．
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管   B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前仰視，滴定后俯視                D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外．

某500mL溶液中含0.2molFe²⁺、0.4molFe³⁺，加入0.4molFe，待反應(yīng)完全后，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂兩種溶液中的Cl^-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為（　　）

在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份溶液加入硝酸銀溶液有沉淀生成
②第二份加入過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
③在第二份所得的甲溶液中通入過量的CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
④第三份溶液加入足量BaCl₂溶液后，得到白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是．
（2）試確定一定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）
離子符號，濃度．離子符號，濃度．
（3）試確定K⁺是否存在（填“是”或“否”）理由是：．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．試回答下列問題：
（1）寫出D為
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-aKJ?mol^-1．請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式
（5）在100mL0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為．

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol?L^-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；x=；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度0.8mol?L^-1  （填“大于”、“等 于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是；
（2）若維持容器壓強不變，達到平衡時C的體積分數(shù)20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）①若維持反應(yīng)的溫度不變，到達平衡時，C的濃度為0.6mol?L^-1，則K=．
②若體系的溫度下降，K值減小，則該反應(yīng)是反應(yīng)．（填“吸熱”、“放熱”）

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．請完成下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器中，不需要用到的是
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）該實驗滴定終點時的現(xiàn)象描述．
（3）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO₄溶液體積（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度（填“偏大”或“偏小”）．

如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�

某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl₂），通過下列實驗測定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（Na₂S₄O₆溶液為無色）．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是．
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是
（3）步聚 ③當待測液由色變?yōu)?div id="5lw3x1u" class='quizPutTag' contenteditable='true'>