氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．一旦氯氣泄漏，會(huì)造成多人傷亡，附近綠地全部枯黃．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量水外還按比例注入稍過量的NaOH溶液，使氯氣快速與之反應(yīng)，最終使事故得以控制．
（1）將泄漏的液氯罐淹沒到水池中，觀察到水池中的“水”呈色 取少量該溶液滴入紫色石蕊溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是．
（2）注入稍過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為．水池中含有的溶質(zhì)之一可做消毒液，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示消毒液在空氣中顯現(xiàn)出漂白性的原因
（3）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液以備使用：
①上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．
②該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體質(zhì)量g；
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
A．干燥的        　B．瓶塞不漏水　        C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過
④配制過程中，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度將
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）取上述（3）配制的NaOH溶液L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．

在考古工作中用的較多的是¹³C、¹⁵N的分析方法．下列關(guān)于¹³C、¹⁵N的敘述正確的是（　�。�

100mL 2mol?L^-1稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度為（　�。�

將9.2g金屬鈉投入到足量的重水（

2 1

H₂O）中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　　）

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00mol?L^-1的鹽酸，求反應(yīng)后放出的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

四種基本化學(xué)反應(yīng)類型①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)，其中不一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H₃AsO₃可加入SnCl₂除去H₃AsO₃并回收As．反應(yīng)方程式為：3SnCl₂+12HCl+2H₃AsO₃=2As↓+3H₂SnCl₆+6M．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

將28克鐵粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中，二者剛好完全反應(yīng)，已知還原產(chǎn)物只有NO，且反應(yīng)后的溶液比反應(yīng)前增加了16克，則原硝酸濃度是（　�。﹎ol/L．

指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原產(chǎn)物．
①Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
氧化劑：        還原產(chǎn)物：
②2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
氧化劑：        還原產(chǎn)物：
③Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
氧化劑：        還原產(chǎn)物：．

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
氧化劑是；被氧化的元素是；氧化產(chǎn)物是；還原劑是．