金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）①工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為．
②A(yíng)l-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學(xué)方程式為．焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為（填化學(xué)式）．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）硅與鋁同周期．SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫(xiě)成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi₃O₈可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為
（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO

高溫

3Ba↑+BaO?Al₂O₃
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強(qiáng)”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba
b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO?Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定
d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

（1）①在配制FeCl₃ 溶液時(shí)，常在溶液中加入一些以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為．
②用Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系．請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因．
（2）25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得溶液的pH=10．試回答以下問(wèn)題：所得溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HCl B．CH₃COOH  C．NH₄Cl    D．CH₃COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的順序排列（填序號(hào)）
（4）加熱蒸干AlCl₃溶液得到；接下來(lái)灼燒得；（填化學(xué)式）用離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說(shuō)明原因．

下列選項(xiàng)中的哪種物質(zhì)可以與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)（　�。�

已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問(wèn)題：
（1）NaHA溶液呈性，理由是．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是（填寫(xiě)字母）．
A．溶液pH=7    B．水的離子積K_W=c²（OH^-）   C．V=10    D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca²⁺+A^2-；△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c
（Ca²⁺）?c（A^2-）為常數(shù)，記作K_sp=c（Ca²⁺）?c（A^2-），K_sp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca²⁺），原因是．
（4）測(cè)得25℃時(shí)，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，則溶液中c（A²⁺）=mol/L．

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O₂，D為Cl₂，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式：B，F(xiàn)，H．
（2）指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是．
（4）寫(xiě)出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式：．

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）

下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag⁺+Cl^-，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（　�。�

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：常溫下E為無(wú)色液體，C、D為無(wú)色氣體單質(zhì)，A為金屬單質(zhì)，B為淡黃色固體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱(chēng)，電子式為．
（2）在一定條件下，D+C→E，該反應(yīng)屬于．
①氧化還原反應(yīng)   ②非氧化還原反應(yīng)  ③化合反應(yīng)  ④分解反應(yīng) ⑤復(fù)分解反應(yīng)⑥置換反應(yīng)  ⑦放熱反應(yīng)   ⑧吸熱反應(yīng)    ⑨離子反應(yīng)
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A和E生成D
②B與CO₂發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)1摩爾B物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子．

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�