設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　　）
①1L 2mol?L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為2N_A
②0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂通入足量的H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
⑤常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
⑥含有N_A個(gè)NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于N_A．

酸堿中和滴定常用于測(cè)定酸堿溶液濃度．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
溶液pH	2.87	4.74	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70	12.50

（1）實(shí)踐中，在正式測(cè)定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測(cè)定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)錄如下表：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/L NaOH  溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸 （HAc）溶液的滴定曲線．
②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是．
③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（2）可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1000mol/L的醋酸溶液．在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作．
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察．

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類(lèi)推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①SO₂能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)
②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na₂O
③CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質(zhì)也相似
④Ca（HCO₃）₂的溶解度比CaCO₃大，則NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃大．

下列原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是（　�。�

（1）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法生產(chǎn)氯氣，NaCl溶于水發(fā)生電離的方程式為．
（2）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射N(xiāo)aOH人員形成液幕，保衛(wèi)并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)方程式為．
（3）事件過(guò)后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）