如圖所示，某同學(xué)按照圖裝置進行如下實驗，請回答下列問題：
（1）斷開K₁，閉合K₂，a電極為Fe，b電極為Cu，則a電極為極，發(fā)生反應(yīng)，a電極的電極方程式為．
（2）斷開K₂，閉合K₁，a電極為石墨，b電極為Cu，則a電極為極，發(fā)生反應(yīng)，a電極的電極方程式為總電池的離子方程式為
（3）斷開K₂，閉合K₁，a電極為Cu，b電極為Cu，則電解過程中，CuSO₄溶液的濃度（填增大、減小或不變），若該同學(xué)想用此裝置精煉銅，則應(yīng)將粗銅置于電極（請?zhí)顚憽癮”或“b”）

把5.4g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計算：
（1）生成氫氣的體積；
（2）反應(yīng)后所得溶液為50mL，求溶液的物質(zhì)的濃度．
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

將純鐵片和純鋁片按如圖方式插入同濃度的NaOH溶液中一段時間，以下敘述正確的是．

如圖所示X、Y分別為直流電源的兩極，Z溶液可能為：①稀硫酸 ②NaOH溶液 ③Na₂SO₄ 溶液 ④CuCl₂ 溶液 ⑤NaCl溶液 ⑥稀鹽酸 ⑦CuSO₄ 溶液
（1）若通電后發(fā)現(xiàn)a、b兩極上均有氣體產(chǎn)生，且V（a）：V（b）=2：1，則電極a為極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為；電極b為極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，Z溶液可能為（寫序號，下同）；若產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則陽極的電極反應(yīng)式是，Z溶液可能為
（2）若通電后發(fā)現(xiàn)a電極的質(zhì)量增加，b電極上有無色無味氣體產(chǎn)生，則電極a為極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，Z溶液可能為；
（3）若通電后出現(xiàn)a電極的質(zhì)量減少，b電極質(zhì)量增加，且質(zhì)量變化值相等，則該裝置可能為裝置，Z溶液可能為，a電極反應(yīng)式為．

25℃時，將0.01mol?L^-1 的AgNO₃溶液和0.01mol?L^-1NaCl溶液等體積混合，能否產(chǎn)生AgCl沉淀？（25℃時，AgCl的K_SP=1.8×10^-10）．

某溫度下，K_sp （Mg（OH）₂）=8.39×10^-12，則Mg（OH）₂的溶解度為（　�。� mol?L^-1．

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：
（1）D的化學(xué)式（分子式）是，E的化學(xué)式（分子式）是．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是．
（3）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是，現(xiàn)象是．

已知D、E、Z是單質(zhì)，其他都是化合物．D既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；潮濕的Z有漂白性；Y的焰色反應(yīng)顯黃色．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為．
（2）Y的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列流程合成：

已知：F變成G相當(dāng)于在F分子中去掉1個X分子．請回答下列問題：
（1）有機物分子G中含有的含氧官能團為（填寫名稱）．
（2）B→C的反應(yīng)類型是．
（3）A與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）寫出D→E的化學(xué)方程式．
（5）F分子中有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，1mol F最多能與mol NaOH反應(yīng)．
（6）含苯環(huán)、含酯基與D互為同分異構(gòu)體的有機物有種，寫出其中任意一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是
①酸式滴定管滴至終點，俯視讀數(shù)
②堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水
③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定，滴定后無氣泡
④酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．