下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�

在容積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) m A（g）+n B（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表：

壓強(qiáng)p（Pa）	2×105	5×105	1×106
c（A）mol/L	0.08	0.20	0.44

當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時(shí)，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．維持壓強(qiáng)22×10⁵Pa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系共amol氣體，再向體系充入bmolB氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總的物質(zhì)的量為．當(dāng)壓強(qiáng)從5×10⁵Pa增加到1×10⁶ Pa時(shí)，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，原因是．

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速度為．達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是．
（2）上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）480℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為．
（5）要增大反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是（選填字母）．
A．增大HI起始濃度       
B．向混合氣體中通入I₂
C．使用高效催化劑               
D．升高溫度．

如圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有顏色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．


請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H，B，F(xiàn)
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①反應(yīng)②．

食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類．PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對(duì)人體有潛在危害．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

某種合成樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)可表示為：
?
則生成該樹(shù)脂的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是（　�。�

把Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，把生成的氣體通入足量石灰水中，得白色沉淀5g．求樣品中NaHCO₃的質(zhì)量．

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（如圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）A能發(fā)生的反應(yīng)有
①取代反應(yīng)�、谙�去反應(yīng)�、奂映煞磻�(yīng)　④氧化反應(yīng)�、葸�原反應(yīng)�、藜泳鄯磻�(yīng)  ⑦縮聚反應(yīng)�、嘣砘�反應(yīng)�、狨セ�反應(yīng)
（3）A的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯色 
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上一元取代物只有二種．

向含F(xiàn)e（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe²⁺）的變化如圖所示．
（1）橫坐標(biāo)n（Fe）為0～0.1段反應(yīng)的離子方程式為：
（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu（NO₃）₂的濃度為．

已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，其B、C、D、G為均為化合物．它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式．
（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G？（請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式．
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．