某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，測(cè)得A分子中無(wú)酚羥基．A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．

請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（2）A與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．
（3）D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C₇H₅O₃Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是．
（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有順式結(jié)構(gòu)，該順式結(jié)構(gòu)是（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
①能發(fā)生水解反應(yīng)  ②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)  ③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C₄H₆O₆．對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：
（1）A的分子中有兩個(gè)羧基；
（2）A的核磁共振氫譜如圖所示

如圖是利用烴B和烴Ⅰ合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28．

②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮．
請(qǐng)分析并按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（2）寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：；E→G：；
（3）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個(gè)條件：
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol Ag
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO₂
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH₂請(qǐng)判斷M的結(jié)構(gòu)可能有種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

如圖是向盛有0.2 mol/L50ml明礬溶液中，慢慢加入0.1mol/L  Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨著加入Ba（OH）₂ 溶液的體積變化圖象，當(dāng)產(chǎn)生的沉淀量最大時(shí)（即B點(diǎn)）改為加入0.5mol/L的HCl，沉淀量又發(fā)生變化（虛線部分）．

（1）寫出OA、AB、BC、CD四點(diǎn)發(fā)生的化學(xué)方程式．                                                   
（2）計(jì)算A、B、C、D點(diǎn)加入氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積及對(duì)應(yīng)沉淀的質(zhì)量，HCl并填入下表：
 

	A	B	C	D
V[Ba（OH）2 （aq）]/ml
V[HCl（aq）]/ml
M沉淀/g

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）     平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（4）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol^-1．請(qǐng)寫出NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的熱化學(xué)方程式．對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是．
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式．

固體粉末X由Fe₂O₃、CuO組成．某研究性學(xué)習(xí)小組選用圖1中裝置（夾持儀器已略去，實(shí)驗(yàn)前均已檢查裝置氣密性）探究X與過(guò)量炭粉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除生成CO₂外，是否還有其他氣體產(chǎn)物．

請(qǐng)回答：
（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則（填上圖裝置代號(hào)）裝置中的儀器和試劑需稱量．開(kāi)始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成CO₂的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了CO₂外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是．
（2）為使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說(shuō)明問(wèn)題，一些同學(xué)按乙→丁→戊的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且加熱前先通一會(huì)兒氮?dú)�，停止加熱后再通一�?huì)兒氮?dú)猓�停止加熱后再通一�?huì)兒氮?dú)獾脑�因�?div id="e5geudi" class='quizPutTag' contenteditable='true'>