如圖表示從烷烴A開始的一系列反應(yīng)（部分條件、試劑被省略），化合物B中僅有3個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、2種氫原子．回答下列問題：

（1）屬于取代反應(yīng)的有（填框圖中序號(hào)，下同），屬于加成反應(yīng)的有，屬于消去反應(yīng)的有；
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）B→D；
（3）D在一定條件下生成高分子化合物：．

實(shí)驗(yàn)室測定綠礬中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱1g綠礬樣品溶解在300mL水中，再加入硫酸和磷酸．用0.02
mol/L KMnO₄溶液滴定至溶液變粉紅色，消耗KMnO₄溶液VmL；已知：①M(fèi)nO₄^-+aFe²⁺+2bH⁺=Mn²⁺+aFe³⁺+bH₂O；②Fe³⁺（黃色）+2H₃PO₄=H₃[Fe（PO₄）₂]（無色）+3H⁺；③FeSO₄?7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為278．下列敘述正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na₂SO₃固體，其中可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質(zhì)，可通過下列實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分及Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱此樣品5.0g，加入5.00mL6mol?L^-1硫酸溶液（過量），產(chǎn)生無色氣體560mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向逸出氣體后的溶液中加入過量的BaCl₂溶液，經(jīng)過濾、干燥得到白色沉淀9.32g．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾液的焰色反應(yīng)無紫色．
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄填寫下列空白：
（1）若用下圖所示儀器組裝進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氣流從左到右，各儀器導(dǎo)管口連接的順序是
（填字母編號(hào)）接，接，接．
（2）乙中液體X是，甲中汽油的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確測出生成的氣體體積的有關(guān)操作及注意事項(xiàng)是．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄分析：樣品中Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；樣品中一定含有的雜質(zhì)是．

已知物質(zhì)A顯酸性，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）①②③的反應(yīng)類型分別為、、
（3）化合物G中含有官能團(tuán)的名稱是
（4）C到E的化學(xué)方程式
（5）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、（至少寫2個(gè)）

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料：“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化二硫（S₂Cl₂），該物質(zhì)遇水迅速反應(yīng)”．他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應(yīng)來制備S₂Cl₂．

實(shí)驗(yàn)過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃H₂S0₄、MnO₂，KMn0₄（H⁺）、飽和NaHCO₃溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水．
回答下列問題：
（1）利用所提供的設(shè)備和藥品，寫出制備Cl₂的離子方程式：
（2）在該實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到儀器B，第一次裝置B中的藥品是，第二次裝置B的作用是
（3）實(shí)驗(yàn)中裝置C的作用是①②
（4）實(shí)驗(yàn)開始后，當(dāng)，（填現(xiàn)象）點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（5）某學(xué)生利用裝置A制備一定量的Cl₂，他收集到的Cl₂的體積總比預(yù)期的要多，他經(jīng)過認(rèn)真分析后，認(rèn)為應(yīng)對(duì)裝置A略作改進(jìn)，你認(rèn)為應(yīng)怎樣改進(jìn)：．

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品

加熱

測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是．
方案二：純堿樣品溶液

氯化鈣溶液

測定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是．
（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m₂g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品

硫酸

測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（6）本實(shí)驗(yàn)采用如圖3裝置，C中盛放的物質(zhì)是．
（7）反應(yīng)前后都要通人N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是．

下列說法正確的是（　�。�

某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
A，C，D．
（2）寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①反應(yīng)類型為．
②．

測血鈣的含量時(shí)，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺，若到終點(diǎn)時(shí)用去20.0mL 1.0×10^-4 mol?L^-1的KMnO₄溶液．
（1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是．
（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為多少（單位為g?mL^-1，寫出計(jì)算過程）．

水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H₂，還有CO₂和水蒸氣等．現(xiàn)利用下圖中提供實(shí)驗(yàn)裝置，證明上述混合氣體中有CO和H₂．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：
（1）寫出B、E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）C裝置的用途是．
（3）儀器 E 中需加入的試劑是．
（4）儀器 F 中需加入的試劑是：其目的是
（5）能證明混合氣中含有 CO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（6）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)重要缺陷，你認(rèn)為這個(gè)缺陷是．