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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）增大壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、正反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：①鋁土礦的主要成分
 
；②膽礬
 
；
（2）寫(xiě)出常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，25℃時(shí)，1L水中含有H+個(gè)數(shù)約為（　�。�
A、10-7NA
B、NA
C、
10-7NA
18
D、10-10NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定量混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）≒pC（g），達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的二分之一，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C 的濃度為原來(lái)的1.9 倍．若壓縮過(guò)程保持溫度不變，則下述敘述正確的（　�。�
A、m+n＜p
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、A 的轉(zhuǎn)化率增大
D、C 的體積百分含量增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

2SO2+O2?2SO3是接觸法制硫酸工藝中的一個(gè)重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、增加SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率
B、反應(yīng)過(guò)程中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
C、降低體系溫度會(huì)減慢該反應(yīng)的速率
D、使用催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的速率

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科目： 來(lái)源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A（g）+3D（g）?2E（g）；△H＜0．為了使平衡向生成E的方向移動(dòng)，最適宜的條件是（　�。�
①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加催化劑；⑥除去E．
A、①、③和⑥
B、②、③和⑥
C、①、④和⑥
D、②、③、⑤和⑥

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　　）
A、硫酸工業(yè)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用的條件為高溫和使用催化劑
B、在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀
C、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、將氨分離出來(lái)有利于合成氨反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變影響平衡的條件之一（如
 
、
 
、
 
等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是著名的
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O．為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖：
（1）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
 
．
（2）試劑a為
 
溶液，其作用是
 
；試劑b為
 
溶液．
（3）某同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，設(shè)計(jì)另一方案，選取飽和可溶性鹽溶液替代飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀．該可溶性鹽的化學(xué)式是
 
，試劑a為
 
溶液，其作用是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是為（　�。�
A、0.5mol
B、1.0mol
C、2.0mol
D、3.0mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案