每做一次焰色反應(yīng)實驗，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（　�。�

向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液，寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式．

下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是（　�。�
①Al ②Al₂O₃ ③Fe（OH）₂ ④Al（OH）₂ ⑤NaHCO₃ ⑥Cu₂（OH）₂CO₃ ⑦Ca（HCO₃）₂ ⑧AlCl₃ ⑨NaAlO₂．

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色．
Ⅰ．打磨過的細鐵釘可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學式為；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學方程式為．
Ⅱ．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖，請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為；．
（2）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺，可證明該事實的實驗方法是
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為．
Ⅲ．金屬的腐蝕所導致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的

1

4

還多．在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應(yīng)式為，若此過程中共生成了8gFe₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．

下列命名正確的是（　�。�

如圖是一個化工生產(chǎn)過程的設(shè)計框圖，根據(jù)要求回答下列各題（填對應(yīng)字母）．

（1）只含一種官能團的物質(zhì)是；
（2）含有羧基的是，含酯基的是，含醛基的是；
（3）寫出G物質(zhì)的分子式．

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�

下列變化屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．怎樣消除現(xiàn)有大氣污染，開發(fā)利用新能源，是目前化學研究的一個重要方向．
（1）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ/mol
①實驗發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是．
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時，將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質(zhì)的量濃度變化如右圖所示，則反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為．
③寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=；
當25min達到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”），此時K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）將固態(tài)能源轉(zhuǎn)化為氣態(tài)、液體能源是能源研究的重點之一．
已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/molⅠ
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/molⅡ
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/molⅢ
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學方程式：．
（3）燃料電池的研究和發(fā)展也是目前的研究重點．如用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應(yīng)式：．