銀鋅原電池的電極反應(yīng)為：
負(fù)極：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正極：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
（1）寫出電池的總反應(yīng)式．
（2）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的 pH，電解質(zhì)溶液的pH．

1．由鋅片、銅片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池如圖所示．
（1）原電池的負(fù)極反應(yīng)式是，正極反應(yīng)式是．
（2）電流的方向是．
（3）一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H₂SO₄恰好消耗一半．則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗g鋅，有個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（設(shè)溶液體積不變）．

請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是．
（3）鉛-硫酸蓄電池比普通電池放電過(guò)程中，H₂SO₄濃度（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為．
（4）電解精煉鋼時(shí)，a極是（填“純鋼”或“粗鋼”）．鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中物質(zhì)被還原．

已知0.1molHNO₃作氧化劑，正好把0.2mol鋅氧化為鋅離子，求硝酸還原產(chǎn)物是．

將38.4g金屬Cu溶于適量濃硝酸中，Cu完全溶解，共收集到氮的氧化物（含NO，N₂O₄和NO₂，不考慮濃硝酸的分解和揮發(fā)）混合氣體共A mol，將這些氣體通入足量燒堿溶液完全吸收后，共消耗NaOH B mol．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）．
（1）若A=0.6，B=0.7，試求0.6mol氣體中各成分的物質(zhì)的量：NOmol，N₂O₄mol，NO₂mol；
（2）若僅已知A=0.6，則B的取值范圍為大于mol而小于mol；
（3）氣體與堿反應(yīng)所得溶液的NaNO₃的物質(zhì)的量為（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示）．

將3.20g　Cu跟50.0mL　10.0mol?L^-1的HNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應(yīng)后溶液中有xmol H⁺，則此時(shí)溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量為（　�。�

在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．下列說(shuō)法正確的是（　　）

工業(yè)上利用N₂和H₂反應(yīng)制取NH₃，下列措施不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（　�。�

室溫下，在水電離出C（H⁺）=1.0×10^-14的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�