（1）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式．
 （2）已知
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
則反應C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H=kJ?mol^-1．

已知常溫下Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=a且Mg﹙OH﹚₂的飽和溶液中c（Mg²⁺）=b，則Mg﹙OH﹚₂飽和溶液的pH=﹙用含a，b的代數(shù)式表示﹚

準確稱取一塊鐵鋁合金加入足量稀硫酸中，完全溶解后再加入過量氫氧化鈉溶液并攪拌，過濾、洗滌、干燥，灼燒至恒重，冷卻后稱其質(zhì)量發(fā)現(xiàn)與原來相同．則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)約為多少？

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-）：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺、AlO₂^-．取300mL該溶液分成等體積的三等份進行下列實驗：
向第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為448mL．
向第二份中加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，稱量為4.3g．
向第三份中先加入足量的鹽酸，再加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量為2.33g．
（1）該溶液中可以肯定存在的離子有；
（2）肯定存在的離子的物質(zhì)的量濃度大小或范圍分別為．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：下列說法中正確的是（　�。�

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

化合物A、B、C和D互為同分異構體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團．4個化合物在堿性條件下可以進行如下反應：
A

NaOH溶液

  

酸化

E（C₇H₆O₂）+F
B

NaOH溶液

  

酸化

G₇（C₇H₈O）+H
C

NaOH溶液

 

酸化

I（芳香化合物）+J
D

NaOH溶液

K+H₂O
請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C和D的分子式，C的結(jié)構簡式
（2）寫出H分子中官能團的名稱．
（3）按要求寫出下列化學反應方程式及反應類型：
①E和G反應：，反應類型．
②I和濃溴水反應：．
（4）A的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結(jié)構簡式
①遇FeCl₃溶液顯紫色；②可發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上僅含兩個支鏈．

下列反應化學方程式正確的是（　�。�

按要求寫出下列化學方程式：
（1）丙烯→聚丙烯；
（2）CaC₂→乙炔；
（3）甲苯→TNT；
（4）2-溴丙烷→2-丙醇．

鋁與氫氧化鈉反應氧化劑和還原劑之比．

已知含有質(zhì)量為MgFe₂O₃的鋁礬石（其主要成分Al₂O₃，少量SiO₂，F(xiàn)e₂O₃）和高嶺土（Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O）混合物，經(jīng)過粉碎，加入純堿加熱熔融，冷卻后加水浸取過濾，得濾液VL，然后通入鹽酸得濾液A，沉淀B，根據(jù)化學知識計算及判斷，分析濾液A，沉淀B，以及濾液中Fe³⁺的物質(zhì)的量的濃度分別是（　�。�