我們可以用水解度來(lái)表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質(zhì)的量占原來(lái)總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)來(lái)表示的．若測(cè)得2L 0.1mol/L的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A^-的水解度為（　�。�

在一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�

某二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-（完全電離），HA^-?H⁺+A^2-．下列敘述中一定不正確的是（　　）

A～K分別代表九種不同的有機(jī)物．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①C→D②G→H
（3）與有機(jī)物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基的有機(jī)物共有種．

已知0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液的pH=8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是（　　）

乙醇能發(fā)生下列所示變化：

試寫(xiě)出四個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式．

常溫時(shí)，將500mL pH=a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎（假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

芳香族化合物A在一定條件下發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：其中D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，且D與B相對(duì)分子質(zhì)量相等．F的分子模型如圖2所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：
（1）D的分子式是F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是C中所含官能團(tuán)的名稱是
（3）等物質(zhì)的量的B、C、D分別與足量的Na反應(yīng)生成相同狀況下的H₂的體積比是．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
（5）B是重要的化工原料，淀粉水解的最終產(chǎn)物在一定條件下可制的B，其方程式是．

某有機(jī)物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機(jī)物．
（1）C中只有一種位置的氫原子．
（2）室溫下A經(jīng)鹽酸化可得到蘋(píng)果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答：
（1）E中含有的官能團(tuán)是；
（2）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)       ③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6LH₂（標(biāo)況下），1molF可以和足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，生成1mol CO₂，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg．則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫(xiě)一種）；
（5）在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．