（A是一種軍用催淚彈的主要成分．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）₂懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu₂O 和1mol D，B₁和B₂互為同分異構(gòu)體，B₁的摩爾質(zhì)量80g/mol；G₁和G₂互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G₁無甲基．

已知：①
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）反應④的化學方程式：
（3）寫出C與新制Cu（OH）₂反應的方程式：
（4）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種；
①含有三個甲基；②能與NaHCO₃反應；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%-99.9%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有
（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：
A、取0.75g樣品，溶解，移液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；
B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中，滴加K₂CrO₄做指示劑；
C、用0.05mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.00mL．
①溶解，移液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有．
②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有．
③計算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．
④若用上述方法測定的樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 （答其中一點）．

已知A是生活中的一種常見有機物，烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，D的分子式為C₂H₄O，各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：
（1）A生成B的反應類型為； B分子中σ和π鍵數(shù)之比；
（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1反應，原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）乙中有兩種含氧官能團，乙與E反應的化學方程式為；
（4）普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體（包含該物質(zhì)）符合下列條件的有種．（填數(shù)字）請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式．
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團-NH₂，且-NH₂直接與碳原子相連．

某有機化合物A為烴的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑．其分子式為C₁₀H₁₂O₂，分子模型如圖1所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．請回答：
（1）根據(jù)如圖模型寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式
（2）有機物A能發(fā)生的化學反應有（填序號）
①加成反應     ②水解反應   ③加聚反應④消去反應     ⑤氧化反應
（3）寫出滿足下列條件的A所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能與碳酸氫鈉溶液反應；②苯環(huán)上的一氯取代物有1種
（4）已知：（如圖2）

①試劑I不可選用的是（填字母）
a．CH₃COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO₃溶液d．Na₂CO₃溶液
②在上述轉(zhuǎn)化過程中，設置步驟A→N的目的是
③寫出P生成Q的化學方程式
④寫出W的結(jié)構(gòu)簡式．

在如圖裝置中，已知四個電極的起始質(zhì)量均相等，兩容器中盛裝的分別是1mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸銀溶液各兩升，假設溶液相對各反應過程來說均足夠，且反應前后體積不變．請按要求答題．
（1）若斷開K₁，閉合K₂一段時間后發(fā)現(xiàn)鐵電極與銀電極質(zhì)量差為27.2克．則：在甲池中看到的現(xiàn)象是：，
若準確收集甲池中產(chǎn)生的氣體，將其在充足的氧氣中完全燃燒，恢復到室溫放出aKJ的熱量，試寫出該氣體燃燒熱的熱化學方程式，在乙池中，C 電極上的電極方程式是，若不考慮溫度（常溫）的變化則乙池中溶液的pH值為；
（2）當發(fā)現(xiàn)鐵電極與銀電極質(zhì)量差為27.2克時，立即斷開K₂，閉合K₁；則此時鐵電極和銀電極名稱分別是和（填正極或負極或陽極或陰極），它們的電極方程式分別是：鐵電極銀電極，它們之間的電子流向是；乙池中的銀電極能否恢復到原來的質(zhì)量（答“能”或“否”），若答“否”則以下不必作答，若答“能”則甲池中的碳電極會析出 （填化學式），其物質(zhì)的量為．

已知有機物A、B之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：A+H₂O→B+CH₃COOH（已配平）．且符合下列條件：①A、B的相對分子質(zhì)量都不超過250，②B中C、H質(zhì)量分數(shù)之和為50.1%，則B中氧原子數(shù)目最多為（　�。�

已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D．
（2）反應①～⑧中屬于消去反應的是．（填數(shù)字代號）
（3）試寫出E→F反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）．

若氣態(tài)烴A的密度為1.16g/L（標準狀況），根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系推斷：A

HCl

B→C（高分子化合物）     A

H2

D→E（高分子化合物）
（1）寫出A→E的結(jié)構(gòu)簡式：A   B   C   D   E．
（2）寫出下列反應的化學方程式：A→B；B→C．

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度 （g/100g H2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是．
（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe³⁺）=mol?L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（4）吸收劑X是；吸收塔中吸收劑X的作用是．
（5）FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去 V mL．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為．

有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是（　　）