下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是（　�。�
①分餾石油時(shí)的溫度計(jì)  ②配制一定物質(zhì)的量溶液，定容時(shí)的滴管 ③制備Fe（OH）₂操作中，加NaOH溶液時(shí)的膠頭滴管  ④吸收SO₂尾氣時(shí)插入NaOH溶液的導(dǎo)管⑤制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗 ⑥制乙酸乙酯時(shí)插入飽和Na₂CO₃溶液的導(dǎo)管．

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是組成蛋白質(zhì)的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+c=d，2b+3=e．B、D、E的單質(zhì)都有多種同素異形體，其中E的一種同素異形體在空氣中可自燃．據(jù)此，回答下列問題：
（1）D的兩種同素異形體的名稱是．
（2）五種元素在周期表中位于同一周期的是（填字母代號(hào)，下同），位于同一主族的是．
（3）C、D、E三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式回答，下同），
沸點(diǎn)由低到高的順序是．
（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物M是一種重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．實(shí)驗(yàn)室保存M的要求是，這樣做的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）A和B之間能形成多種化合物．其中化合物N在室溫下呈液態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量小于90，且元素B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)92.3%．N分子的空間構(gòu)型為，N在一定條件下，與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是．該反應(yīng)的類型為．

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯．根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見圖）．若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸散）．下列氣體的制取宜使用該裝置的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L^-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�

I．現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略）．

點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫濃硫酸只做氧化劑的）．
（2）B中的現(xiàn)象是，由此可得到濃硫酸具有性；C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是．
（3）D中盛放的試劑是．
II．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室研究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問題．
（1）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是．
（2）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（1）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是（用a、b…填寫）．

III．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是，D的作用．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是，有同學(xué)測(cè)出了反應(yīng)后溶液中ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為曲線圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、圖中曲線I表示離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為mol．
c、另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式），為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是．

為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
查閱資料：
①抗酸藥X可能的組成可以表示為：Mg_mAl_n（OH）_p（CO₃）_q（SiO₃）_r（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）．
②Al³⁺在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過程：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	向X的粉末中加入過量鹽酸	產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液
Ⅱ	向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，過濾	生成白色沉淀B
Ⅲ	向沉淀B中加過量NaOH溶液	沉淀全部溶解
Ⅳ	向Ⅱ得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12	生成白色沉淀C

（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是．
（2）Ⅱ中生成B反應(yīng)的離子方程式是．
（3）Ⅲ中B溶解反應(yīng)的離子方程式是．
（4）沉淀C的化學(xué)式是．
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學(xué)式是．

鈷（Co）化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用．為測(cè)定某鈷化合物[Co（NH₃）_x Cl_y]Cl_z的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A．
①產(chǎn)生的氨用50.00mL 0.5000mol?L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100mL，得溶液B，取B溶液
20.00mL，用0.1000mol?L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL．
②向A中加入過量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂（未配平）
反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL．反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液
20.00mL．相應(yīng)反應(yīng)式為：[Co（NH₃）_x Cl_y]Cl_z+zAgNO₃=[Co（NH₃）_x Cl_y]（NO₃）_z+zAgCl↓
通過計(jì)算求：
（1）[Co（NH₃）_x Cl_y]Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該鈷化合物的化學(xué)式．

現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體．B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們．根據(jù)以上信息回答
下列有關(guān)問題：
（1）寫出B₂A₄的結(jié)構(gòu)簡式；沸點(diǎn)大小比較：C₂A₄E₂A₄．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）_aA、_cC兩種元素能組成離子化合物，寫出該離子化合物的化學(xué)式；
（3）從題中元素為選擇對(duì)象，寫出二種炸藥的化學(xué)式或名稱．．
（4）有人設(shè)想某種分子式為C₄N₄O₈的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同是一種威力極強(qiáng)的炸藥，請(qǐng)推測(cè)它的結(jié)構(gòu)簡式．

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍．X、Y兩種元素可形成YX₃型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z₃Y₂型化合物，且相對(duì)分子質(zhì)量為100．試回答：
（1）Z元素的元素符號(hào)；W在周期表中的位置是；Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．
（2）Z₃Y₂可與水反應(yīng)生成YX₃．請(qǐng)寫出Z₃Y₂與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出單質(zhì)Z與CO₂、單質(zhì)W與MnO₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、．

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：
樣品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀紅棕色固體b g鹽酸水ⅠⅡ①氯水②過量氨水過濾洗滌灼燒
請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式，
（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是．
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．