X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，X、W兩種元素質子數(shù)之和是Y元素質子數(shù)的二倍．X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且相對分子質量為100．試回答：
（1）Z元素的元素符號
 
；W在周期表中的位置是
 
；Y單質的結構式為
 
．
（2）Z3Y2可與水反應生成YX3．請寫出Z3Y2與足量鹽酸反應的化學方程式
 
．
（3）寫出單質Z與CO2、單質W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式分別為
 
、
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，則Y的化合價為-3價，Y的最高正價為+5價，Z的化合價為+2價，Z的最外層為2個電子，X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y的化合價為-3價，X的化合價為+1價，X的最外層為1個電子，X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y為氮元素，X為氫元素，X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍（1+5）=2×3，Z為鎂元素，Z3Y2為Mg3N2，相對分子質量為100，X、W兩種元素質子數(shù)之和是Y元素質子數(shù)的二倍（1+W）=2×7，W=13，W為鋁元素；
（1）根據(jù)Z為鎂元素，W為鋁元素，Y為氮元素分析解答；
（2）Z3Y2為Mg3N2，與足量鹽酸反應生成氯化鎂和氯化銨；
（3）Z為鎂元素，與CO2反應生成氧化鎂和碳；W為鋁元素，與MnO2發(fā)生鋁熱反應；
解答： 解：Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，則Y的化合價為-3價，Y的最高正價為+5價，Z的化合價為+2價，Z的最外層為2個電子，X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y的化合價為-3價，X的化合價為+1價，X的最外層為1個電子，X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y為氮元素，X為氫元素，X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍（1+5）=2×3，Z為鎂元素，Z3Y2為Mg3N2，相對分子質量為100，X、W兩種元素質子數(shù)之和是Y元素質子數(shù)的二倍（1+W）=2×7，W=13，W為鋁元素；
（1）根據(jù)以上分析：Z為鎂元素，元素符號為Mg；W為鋁元素處在第三周期、ⅢA族，Y為氮元素，結構式為N≡N，
故答案為：Mg；第三周期、ⅢA族；N≡N；
（2）Z3Y2為Mg3N2，與足量鹽酸反應Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，
故答案為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；
（3）Z為鎂元素，單質與CO2反應2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，W為鋁元素，與MnO2發(fā)生鋁熱反應4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn；
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系、元素的推斷，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，解題時注意常見化學用語的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～G及X，Y都是中學化學常見物質．B，D，E，F(xiàn)，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味．C是一種常見金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍色，它們之間有如圖1轉化關系（其中反應③④⑦的產物中的水已略去）．

（1）寫出反應⑦的離子方程式
 
．
（2）寫出電解X溶液的陽極反應式
 
．電解足量X溶液，經(jīng)測定電路中通過0.4mol電子時停止電解，此時向電解后的溶液中加入
 
可使X溶液恰好恢復電解前的濃度和pH．
（3）將25.6g C物質投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合氣體13.44L（已折算為標準狀況），計算混合氣體中B的物質的量為
 
mol．
（4）將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應結束后，試管中還殘留2mL無色氣體，計算原混合物氣體中B和D的物質的量之比為
 
．
（5）寫出反應④的化學方程式：
 
．
（6）若使F按下列途徑如圖2完全轉化為Y：則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？
 

（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）B元素的原子結構簡圖
 
，
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
．
（3）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，請寫出工業(yè)上制取單質E的化學方程式
 
．
（4）一定條件下，B、E能形成用于制造軸承、永久模具的新型無機非金屬材料，又查資料得知該材料與熔融的氫氧化鈉能很快轉變?yōu)楣杷猁}和氨，該反應的化學方程式為
 
．
（5）寫出六種元素中所形成的常見單質，在常溫常壓下為氣體的三種單質間兩兩反應的化學方程式，并注明反應條件
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、D、X、Y、Z六種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，B、D的氧化物都是汽車尾氣的主要有害成分；A、Y是短周期非金屬元素，其單質在常溫下均為氣體．兩單質混合見光爆炸生成AY，AY溶液顯強酸性．X、Z為常見金屬元素，X的原子序數(shù)為Z的一半．Z與Y2和A Y溶液反應分別得ZY3和ZY2，燒堿溶液不能與Z單質反應，而能與X單質反應．請回答下列問題：

（1）Y的原子結構示意圖為
 
；X在周期表中的位置是
 
．
（2）D的氧化物也是空氣質量預報的指標之一．汽車尾氣中產生D的氧化物的化學反應方程式為
 
．
（3）寫出X單質與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖2是該方法處理污水的實驗裝置示意圖（X、F金屬單質作電極）．實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應有兩個，分別是4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是
 
．
（5）一定條件下，8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應，則W的化學式為
 
；指出X單質與F的氧化物反應的一種用途
 
．
（6）BA4是一種重要能源物質，圖2是1.01×105Pa下，1mol BA4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變
化示意圖，其熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（　�。�
A、950 mL；111.2 g
B、1000 mL；117 g
C、500 mL；117 g
D、1000 mL；111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．

【分子式的確定】
（1）取2.3g某有機物樣品A在過量的氧氣中充分燃燒，將燃燒產物（僅為CO2和H2O）依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的吸收裝置，測得兩裝置的增重分別為2.7g和4.4g．通過計算確定有機物A的實驗式．
（2）讓極少量（10-9 g左右）的樣品A通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后測定其質荷比β．設H+的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如圖甲（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該物質的分子式是
 
；
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式
 
．
【結構式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（圖乙）．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示圖（如圖丙），則A的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外探究活動小組使用常用儀器，運用實驗室制備氫氣的原理巧妙地設計了如下圖所示的簡易實驗裝置．
①如何檢查該裝置的氣密性？
 
．
②實驗時若液面剛好不與鋅粒接觸，而又無酸液，且該裝置已固定．如何使反應發(fā)生？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成
 
，該物質在人體內被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是
 
．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強的毒性．亞硝酸鈉屬于
 
（選填“調味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是
 
，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是
 
．
④淀粉、油脂、蛋白質水解產物分別是
 
、高級脂肪酸和
 
、
 
 （填名稱）
淀粉溶液和蛋白質溶液都是膠體，用一束光通過其溶液，都產生
 
現(xiàn)象，若區(qū)別它們用
 
試劑；
（2）中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學方法
 
．銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式
 
；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為
 
．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
 
（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（3）①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施
 
．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質，可以加入
 
進行凈化處理，利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
③最近，國內第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入使用．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：
A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填序號）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．

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