X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍．X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且相對分子質(zhì)量為100．試回答：
（1）Z元素的元素符號
 
；W在周期表中的位置是
 
；Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）Z3Y2可與水反應(yīng)生成YX3．請寫出Z3Y2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出單質(zhì)Z與CO2、單質(zhì)W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
 
、
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，則Y的化合價為-3價，Y的最高正價為+5價，Z的化合價為+2價，Z的最外層為2個電子，X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y的化合價為-3價，X的化合價為+1價，X的最外層為1個電子，X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y為氮元素，X為氫元素，X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍（1+5）=2×3，Z為鎂元素，Z3Y2為Mg3N2，相對分子質(zhì)量為100，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍（1+W）=2×7，W=13，W為鋁元素；
（1）根據(jù)Z為鎂元素，W為鋁元素，Y為氮元素分析解答；
（2）Z3Y2為Mg3N2，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨；
（3）Z為鎂元素，與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳；W為鋁元素，與MnO2發(fā)生鋁熱反應(yīng)；
解答： 解：Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，則Y的化合價為-3價，Y的最高正價為+5價，Z的化合價為+2價，Z的最外層為2個電子，X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y的化合價為-3價，X的化合價為+1價，X的最外層為1個電子，X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y為氮元素，X為氫元素，X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍（1+5）=2×3，Z為鎂元素，Z3Y2為Mg3N2，相對分子質(zhì)量為100，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍（1+W）=2×7，W=13，W為鋁元素；
（1）根據(jù)以上分析：Z為鎂元素，元素符號為Mg；W為鋁元素處在第三周期、ⅢA族，Y為氮元素，結(jié)構(gòu)式為N≡N，
故答案為：Mg；第三周期、ⅢA族；N≡N；
（2）Z3Y2為Mg3N2，與足量鹽酸反應(yīng)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，
故答案為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；
（3）Z為鎂元素，單質(zhì)與CO2反應(yīng)2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，W為鋁元素，與MnO2發(fā)生鋁熱反應(yīng)4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn；
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、元素的推斷，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，解題時注意常見化學(xué)用語的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G及X，Y都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．B，D，E，F(xiàn)，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味．C是一種常見金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）．

（1）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（2）寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式
 
．電解足量X溶液，經(jīng)測定電路中通過0.4mol電子時停止電解，此時向電解后的溶液中加入
 
可使X溶液恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH．
（3）將25.6g C物質(zhì)投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合氣體13.44L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算混合氣體中B的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應(yīng)結(jié)束后，試管中還殘留2mL無色氣體，計算原混合物氣體中B和D的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（6）若使F按下列途徑如圖2完全轉(zhuǎn)化為Y：則參加反應(yīng)的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？
 

（2）中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖
 
，
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
．
（3）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出工業(yè)上制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式
 
．
（4）一定條件下，B、E能形成用于制造軸承、永久模具的新型無機(jī)非金屬材料，又查資料得知該材料與熔融的氫氧化鈉能很快轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷猁}和氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出六種元素中所形成的常見單質(zhì)，在常溫常壓下為氣體的三種單質(zhì)間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、D、X、Y、Z六種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，B、D的氧化物都是汽車尾氣的主要有害成分；A、Y是短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體．兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AY，AY溶液顯強(qiáng)酸性．X、Z為常見金屬元素，X的原子序數(shù)為Z的一半．Z與Y2和A Y溶液反應(yīng)分別得ZY3和ZY2，燒堿溶液不能與Z單質(zhì)反應(yīng)，而能與X單質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；X在周期表中的位置是
 
．
（2）D的氧化物也是空氣質(zhì)量預(yù)報的指標(biāo)之一．汽車尾氣中產(chǎn)生D的氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）寫出X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖2是該方法處理污水的實驗裝置示意圖（X、F金屬單質(zhì)作電極）．實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個，分別是4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是
 
．
（5）一定條件下，8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式為
 
；指出X單質(zhì)與F的氧化物反應(yīng)的一種用途
 
．
（6）BA4是一種重要能源物質(zhì)，圖2是1.01×105Pa下，1mol BA4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變
化示意圖，其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、950 mL；111.2 g
B、1000 mL；117 g
C、500 mL；117 g
D、1000 mL；111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗．

【分子式的確定】
（1）取2.3g某有機(jī)物樣品A在過量的氧氣中充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物（僅為CO2和H2O）依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的吸收裝置，測得兩裝置的增重分別為2.7g和4.4g．通過計算確定有機(jī)物A的實驗式．
（2）讓極少量（10-9 g左右）的樣品A通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后測定其質(zhì)荷比β．設(shè)H+的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖甲（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該物質(zhì)的分子式是
 
；
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式
 
．
【結(jié)構(gòu)式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（圖乙）．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示圖（如圖丙），則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外探究活動小組使用常用儀器，運用實驗室制備氫氣的原理巧妙地設(shè)計了如下圖所示的簡易實驗裝置．
①如何檢查該裝置的氣密性？
 
．
②實驗時若液面剛好不與鋅粒接觸，而又無酸液，且該裝置已固定．如何使反應(yīng)發(fā)生？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
 
，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是
 
．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于
 
（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是
 
，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是
 
．
④淀粉、油脂、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物分別是
 
、高級脂肪酸和
 
、
 
 （填名稱）
淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液都是膠體，用一束光通過其溶液，都產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，若區(qū)別它們用
 
試劑；
（2）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法
 
．銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式
 
；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（3）①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施
 
．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
 
進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
③最近，國內(nèi)第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入使用．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：
A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填序號）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．

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同步練習(xí)冊答案