為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ、繼續(xù)加入2mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ、取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ、移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點．重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為．請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質(zhì)全部為Fe（SCN）₃），驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺      猜想二：生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成暗藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：	若產(chǎn)生暗藍色沉淀，則   ．
步驟二：	若乙醚層呈紅色，則   ．

②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：．
（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl₃稀溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L．

有機物A、B、C、D、E、F有一個相同官能團，它們之間有如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系．

已知：
①RCH₂OH

CO2?H2SO4

RCHO
②
回答下列問題：
（1）寫出D、F的結(jié)構(gòu)簡式：DF
（2）B的名稱是，實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化的反應條件是．

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO₂均為4.48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO₂都是前三者的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟H₂發(fā)生加成反應，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應．
（1）寫出B與D的結(jié)構(gòu)簡式B D
（2）寫出下列反應方程式
A與溴鐵粉作催化劑反應：C轉(zhuǎn)化成E：．

美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎．

回答下列問題：
（1）C與濃H₂SO₄共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO₄溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式．D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是．
（3）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl₃溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為．

由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）C結(jié)構(gòu)中官能團的名稱、．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是，聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式．
（4）A轉(zhuǎn)化為B的反應類型為，B轉(zhuǎn)化為C的反應類型為．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1mol H₂，則該種同分異構(gòu)體為．

寫出CH₃CH₂OH與CH₃COOH反應方程式是．

火星表面還有火星表面還有黃鉀鐵礬，其組成的化學式為KFe₃（SO₄）₂（OH）₆，易溶于稀硫酸，下列說法不正確的是（　�。�

某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃，其組成為（質(zhì)量分數(shù)）：Na₂O 13%、CaO 11.7%，SiO₂ 75.3%．
（1）請以氧化物組成的形式表示玻璃的化學式；
（2）制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，若該廠每天生產(chǎn)10t玻璃，石灰石的利用率按80%計算，純堿和石英的利用率按95%計算，每月（按31天計）至少需要上述原料的質(zhì)量是多少？

Fe轉(zhuǎn)化成Fe²⁺的離子方程式：；Fe³⁺轉(zhuǎn)換成Fe²⁺的離子方程式：．

碘化鉀和碘酸鉀在溶液中能發(fā)生反應：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．
（1）該反應中，氧化劑是，還原劑是．
（2）當有0.1mol I₂生成時，會有mol H₂SO₄參加反應．