下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　　）

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有（填字母）．
a．置換反應(yīng)       b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)     d．化合反應(yīng)
（2）如圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．升高溫度        B．降低溫度           C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)         E．加入催化劑         F．增加C的量
（3）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．
（4）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（3）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示：

容器編號(hào)	n（甲）	n（C）	n （D）	v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②？
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③？

①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
填寫(xiě)表中空格：②  ③
（5）已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=．

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

X	Y
Z	W

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度    
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：．
（4）在0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，離子濃度由大到小的順序是．

常溫下向100mL0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1KOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)），已知X點(diǎn)溶液呈中性．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

合成氨工業(yè)的原料氣H₂，可用天然氣制取，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)I的反應(yīng)方程式：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：；
（2）轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表：

溫度	400℃	500℃	800℃	1000℃
平衡常數(shù)	10	9	1	0.5

該反應(yīng)為：反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol
回答下列問(wèn)題：
①工業(yè)合成氨原料氮?dú)庵苽浞椒ㄊ?div id="aqm2ewy" class='quizPutTag' contenteditable='true'>